WWW.MASH.DOBROTA.BIZ
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - онлайн публикации
 


«(ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ) Кафедра общетеоретических дисциплин Утверждаю Зав. кафедрой доцент И.А.Косарева А.А.МЕДВЕДЕВ, Л.С.САМОЙЛИК, Н.П.ВАСИЛЬЕВА ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ...»

московский

АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ

(ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)

Кафедра общетеоретических дисциплин

Утверждаю

Зав. кафедрой доцент

И.А.Косарева

А.А.МЕДВЕДЕВ, Л.С.САМОЙЛИК,

Н.П.ВАСИЛЬЕВА

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

д л я студентов-иностранцев

подготовительного факультета

МОСКВА 2009

УДК 54(076.1) ББК 24 я 7 © Московский автомобильно-дорожный институт (государственный технический университет), 2009

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

1.1. Химические с и м в о л ы и ф о р м у л ы. Простые и сложные вещества Каждый химический элемент имеет символ и название (Ре железо, А1 - алюминий и так далве)\ Символ обозначает один атом химического элемента. Символы и названия наиболее распространенных элементов следует запомнить Пример 1. Напишите названия химических элементов: 2п, Си .

Ответ. Цинк, медь .

Пример 2. Напишите символы элементов: углерод, натрий .

Ответ. С, Ма .

Химическая формула с помощью символов элементов и чисел (индексов) передает состав вещества. Формула воды Н2О, следовательно, молекула воды состоит из 2 атомов водорода Н и 1 атома кислорода О^. При записи химической формулы некоторые группы атомов (ОН, 8О4, Л/О3 и так далее) заключают в скобки (), например, А12(804)3 .



При чтении химической формулы произношение символов некоторых элементов (Н, О, Ы, Р и т. д.) отличается от их названий. Например, формулу Н2О читают «аш-два-о».

При чтении индекса, соответствующего скобкам, добавляют «-жды»:

Са(0Н)2 - кальиий-о-аш-дважды, А12(804)з - алюминий-два-эс-очетыре-трижды .

Пример 3. Прочитайте химические формулы: НNОз, Саз(Р04)2 .

Ответ, аш-эн-о-три, кальций-три-пе-о-четыре-дважды .

Пример 4 Напишите химические формулы:

алюминий-о-аш-трижды, барий-бром-два .

Ответ А1(0Н)з, ВаВгг .

Индексы в формуле показывают, что атомы связаны друг с другом химическими связями. Чтобы обозначить количество отдельных (несвязанных) частиц, например атомов или молекул, перед формулами пишут коэффициенты .

Пример 5. Что обозначают следующие записи: 5Ре, ЗСО?

' Смотри периодическую систему химических элементов ^ Если индекс равен 1 (единице), то в формуле его не пишут Ответ. 5 отдельных атомов железа, 3 молекулы СО .

Пример 6. Изобразите с помощью химических формул и коэффициентов: 2 атома цинка, 4 молекулы хлора .

Ответ. 22п, 4С12 .

Чтобы найти число атомов элемента, надо умножить коэффициент на индекс элемента в формуле .

Пример 7. Сколько атомов кислорода N(0) содержится в 1) А^Оз,

2) Саз(Р04)2, 3) 4Ре(ОН)з?

Решение. 1) N(0) = 1-3 = 3; 2) N(0)= 1-4-2 = 8; 3) N(0) = 4-1-3 = 12 .

Ответ. В А12О3, Саз(Р04)2, 4Ре(ОН)з содержится соответственно 3, 8 и 12 атомов кислорода .

1. Напишите названия химических элементов:

2)Нд, РЬ, Ад, Зп, С1;

1)Ма, А1, Мд, К, О;

3) 8, Н, М, Ва, Ре; 4) Р. Са, Мд, РЬ, Мп .

2. Напишите символы химических элементов:

1) водород, фтор, бром, литий, медь;

2) азот, свинец, кремний, кислород, хром;





3) йод, цинк, барий, кобальт, мышьяк;

4) марганец, олово, хлор, никель, железо .

3. Прочитайте химические формулы:

1) РЬ(МОз)2, Н2З, Си8Юз, КМПО4, ЗРе;

2) Р1з, А12(804)з, ЗпСи, НдО, РеВгз;

3) МНз, НР, СЗ2, К2[2п(ОН)4], Ад1;

4) Н25О4, КВгОз, МдгЗ!, С12О7, (СЫ)2 .

4. Напишите химические формулы:

1) барий-хлор-два, аш-два-о, феррум-эн-о-три-трижды;

2) аш-три-пэ-о-четыре, кальций-аш-эс-дважды, аргентум-два-о;

3) силициум-о-два, арсеникум-два-о-пять, купрум-о-аш-дважды;

4) марганец-эс-о-четыре-дважды, аш-два-эс, хидраргирум-два-о .

5. Напишите формулы: РвгОз, 3, О2, НС1, Н2О, А1, Мд, Н3РО4, МгОб .

СО2, С12. Подчеркните формулы простых веществ .

6. Что обозначают следующие записи:

1) Аз, 4С1, ЗМ, 5Н2О, 2М2; 2) 5Мд, 4Н2О, 2Р4, 9Нд;

3) Н2, 4Н, 63, 7О2, 80; 4) Н2ЗО4, 6С. ЗС12, Ыа?

7. Изобразите с помощью химических формул и коэффициентов:

1) 2 молекулы кислорода, 6 атомов хлора, 3 молекулы воды;

2) 1 атом кислорода, 5 молекул хлора, 7 атомов азота;

3) 4 молекулы серной кислоты, 5 атомов калия, атом фтора;

4) 3 атома водорода, 2 молекулы водорода, 7 молекул воды .

8. Найдите количество атомов:

1) кислорода в 2А1(ОН)з; водорода в МН4НСОз; серы в 4Са(Н8)2;

2) азота в БМНАМОЗ; железа в 2Ре(Ре02)2; углерода в Ва(СЫ)2;

3) кислорода в ЗК2СГ2О7; азота в ЗМН4МОз; фтора в 2КзА1Рб;

4) хлора в 4Мд(С104)2; водорода в (СНзСОО)2Си; иода в ЗКгНди

1.2. Степень о к и с л е н и я Правило: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в веществе равна нулю .

Следствия: 1) степень окисления элемента в простом веществе равна нулю; 2) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в сложном ионе^ равна заряду иона .

С помощью этого правила и следствий из него можно найти степень окисления элемента, если известна формула вещества, или написать формулу, если известны степени окисления элементов .

• Чтобы найти степень окисления элемента в веществе или в сложном ионе, надо умножить степень окисления каждого элемента на соответствующий индекс, приравнять сумму произведений нулю (или соответственно заряду иона) и решить составленное уравнение .

Пример 1. Найдите степень окисления фосфора Р в веществе Р2О5 .

* -2 Решение Р2О5 = х-2 + (-2)-5 = О 2х -10 = О = х =+5 .

Ответ. Степень окисления фосфора Р в веществе Р2О5 равна +5 .

Пример 2. Найдите заряд сложного иона 504' (степень окисления группы 5О4) в веществе А12(504)з

–  –  –

' Бинарное соединение - это сложное вещество, которое состоит из двух элементов .

^ Есть исключения (например, НгОг, Нд2С12), когда индексы сокращать нельзя .

–  –  –

' Для веществ немолекулярного состава - в формульную единицу ^ Таким образом, общая формула для вычисления относительной молекулярной вещества В,(С„,0„)д: М^В.(С„0„),) = к А^В) + т яЛ(С) + гл- д А{0) .

Мг(Ре2(804)э) = 400 = М(Рег(804)э) = 400 г/мОЛЬ .

Ответ. М(2п) = 65 г/моль, М(Ре2(504)з) = 400 г/моль .

14. Чему равна относительная атомная масса элементов;

1) кислорода, азота, хлора, углерода?

2) магния, серы, железа, калия?

3) натрия, водорода, кальция, ртути?

4) фосфора, брома, алюминия, свинца?

15. Определите относительные молекулярные массы веществ:

1)Са(С10з)2, Р2О5, N2. Н28О4;

2) Ре20з, НС1, 2пз(Р04Ь, СаСОз;

3) А12О3, ВаС12, Ре2(804)з, Си(МОз)2;

4) Мд(0Н)2, Оз, МаС1, ЗпОг .

16. Сравните массы:

1) атомов кислорода и серы, молекулы кислорода и атома гелия;

2) атомов меди и кислорода; молекул азота и водорода;

3) атомов углерода и магния; молекул воды и сероводорода Н28;

4) атомов железа и азота, молекулы водорода и атома брома .

17. Определите молярные массы веществ:

1) С12, (NN4)2804, МпСОз;

2) Ма28Юз, Н4Р2О7, А1(МОз)з;

3) Ад2804, РС15, Ре(0Н)2;

4) Мд(НСОз)2, РЬз04, ЗЮЦ .

–  –  –

относительную атомную массу Аг(Э) и разделить на относительную молекулярную массу вещества Мг Пример 1. Определите массовые доли элементов ш в сульфате алюминия А12(804)з .

Дано: А12(304)з .

Найти: (л)(А1), 00(3), ш(0) .

Решение. А^М) = 27; А^8) = 32; А,(0) = 16. МгА12(50.)з) = 342

–  –  –

' Если индексы имеют единственный общий множитель, равный единице, истинная формула совпадает с простейшей .

' Эта молярная масса, как и массовые доли элементов, находится из опыта .

^ Достаточно знать индекс и массовую долю элемента X и любого другого элемента в веществе .

Ответ. Элемент X - это мышьяк Аз. ^

18. Определите массовую долю элемента в сложном веществе:

1) меди в СиЗОд, СигО, Сиз(Р04)2;

2) хлора в Р0С1з. Мд(С104)2, СаС1{С10);

3) азота в (NN4)2304, NН4N02, АI(NОз)з;

4) кислорода в А12(304)з, К2СГ2О7, РЬз04 .

19. Определите массовые доли всех элементов в веществе:

1) Н3РО4; 2) NN44003; 3) РЬ504;

4) Саз(Р04)2; 5) СЬ; 6) СНзСООNа,

7) Ре(ЫОз)з; 8) Са(Н2Р04)2; 9) КгЗЮз .

20. Определите простейшую формулу вещества, в состав которого входят элементы в следующих массовых долях:

1) калий - 24,68%, марганец - 34,81% и кислород;

2) калий - 31,84%, хлор - 28,98% и кислород;

3) свинец - 90,66% и кислород;

4) натрий - 42,07%, фосфор -18,90% и кислород

21. Определите истинную формулу вещества X, для которого известны молярная масса и простейшая формула:

1) М(Х) = 320 г/моль, простейшая формула НРО3;

2) М(Х) = 48 г/моль, простейшая формула О;

3) М(Х) = 34 г/моль, простейшая формула ОН;

4) М(Х) = 63 г/моль, простейшая формула NN03 .

22. Определите простейшую и истинную формулу вещества X, для которого известны молярная масса и количественный состав (массовые доли элементов):

1) М(Х) = 92 г/моль, состав: кислород и 30,43% азота;

2) М(Х) = 52 г/моль, состав; углерод и 53,85% азота;

3) М(Х) = 47 г/моль, состав: 2,13% водорода, 29,79% азота и кислород;

4) М(Х) = 116 г/моль, состав: 55,17% серы, 20,69% углерода и азот .

23. Определите элемент X в веществе, для которого известна простейшая формула и массовые доли элементов:

' Такой же результат будет получен, если в расчетах вместо водорода кислород .

1) вещество ХО2 содержит 21,19% кислорода;

2) вещество ХМОз содержит 76,43% элемента X, 5,32% азота и 18,25% кислорода;

3) вещество К2ХО3 содержит 50,65% калия, 18,18% элемента X и 31,17% кислорода;

4) вещество Х2(304)з содержит 28,00% элемента X, 24,00% серы и 48,00% кислорода .

1.5. Количество, м а с с а и о б ъ е м в е щ е с т в а. Относительная плотность газов Характеристики вещества (его количество, масса, объем и другие) связаны соотношением:

п= где п - количество вещества, [моль], N - количество отдельных частиц (атомов или молекул);

МА - постоянная Авогадро (Л/^ = 6,02-10^^ частиц/моль^;

т - масса вещества, [г];

М - молярная масса вещества, [г/моль];

V - объем вещества, [л]

- молярный объем вещества (для газа при нормальных условиях V^^,^22,4п^мопь) .

Расчеты, относящиеся к одному веществу, можно выполнять по данной формуле или использовать пропорции. В приведенных ниже примерах показаны оба способа решения; при выполнении заданий студент выбирает один способ по своему желанию^ .

Пример 1. Определите массу 4 моль вещества СиО .

Дано: п(СиО) = 4 моль .

Найти: т(СиО) .

Решение. по формулам с помощью пропорций п==-'^^Ш = - ) ^ = т = п М. М(СиО) = 80 г/моль = МА М V, М(СиО) = 80 г/моль .

ПП(СиО) = П(СиО) М(СиО) = 4-80 = 320 Г. 4-80 = 320 г СиО .

' Единица «литр» используется только для жидкостей и газов, объем твердых веществ выражают, например, в единицах [м'], [см'] и так далее. 1 л = 1 дм' ^ Рекомендуется использовать формулы .

–  –  –

' Воздух - это смесь газов, поэтому используют среднее значение молярной массы, равное 29 г/моль; это значение надо запомнить .

Так определяют молярные массы и формулы не только газов, но и других веществ, которые переходят в газообразное состояние без разложения .

–  –  –

Ответ. Простейшая формула газа СНг. истинная формула С2Н4 .

24 Какое количество (моль) вещества содержится:

1) в 9 г воды НгО? 2) в 300 г мела СаСОз?

3) в 68 г сероводорода НгЗ? 4) в 28 г щелочи КОН?

25. Найти количество (моль) вещества (н. у ):

1) в 1 1 2 л г а з а М 2 0 ; 2) в 1 л газа Аг;

3) в 4,48 л газа СО; 4) в 0,224 л газа 5 0 г .

26. Какое количество (моль) вещества составляют:

1) 1,204-10^" молекул азотной кислоты НМОз?

2) 3,01-10^ атомов алюминия А1?

3) 2 молекулы брома Вгг?

4) 1,505 1 о " молекул ортофосфорной кислоты Н3РО4?

27. Сколько молекул содержится:

1) в 2 моль азота N2? 2) в 16 г кислорода О2?

3) в 0,5 моль водорода Нг? 4) в 71 г хлора С1г?

5) в 10 моль метана СН4? 6) в 4,9 г серной кислоты Н28О4?

7) в 0,01 моль НгО? 8) в 220 г углекислого газа СО2?

28. Сколько молекул содержится при нормальных условиях:

1) в 56 л газа МНз? 2) в 10 л газа СгНе?

3) в 2,24 л газа Не? 4) в 112 л газа Рг?

29. Определите массу (в граммах):

1) 0,5 моль соли 2п(МОз)2; 2) 1,806-10" молекул НС1О4;

3) 3 моль оксида МгО; 4) 1 атома меди Си;

5) 1,5 моль оксида СиО; 6) 1 молекулы кислорода Ог;

7) 10 моль щелочи Са(ОН)г; 8) 3,01 Ю " атомов водорода Н .

30. Определите массу данных объемов газов (н. у.):

1)224л802; 2)1лСгНг;

3) 8,96 л N0; 4) смеси 11,2 л Нг и 44,8 л Ог .

31. Какой объем при нормальных условиях занимают:

1)10 моль газа СО? 2) 1,204-10^^ молекул газа Нг?

3) 0,2 моль газа СН4? 4) 1,505 Ю " молекул газа Мг?

5) 3 моль газа Рг? 6) 10^^ молекул газа С2Н2?

7) 0,5 моль газа МгО? 8) 3,01-10^''молекул неизвестного газа X?

32. Определите объем данной массы газа при нормальных условиях:

1) 6,4 г Ог, 2) 11,2 г СО, 3) 6,4 г 80г, 4) 142 г 012 .

33. Найти массу данного объема газа (н. у.), если известна его относительная молекулярная масса:

1) объем газа 11,2 л, относительная молекулярная масса 17;

2) объем газа 56 л, относительная молекулярная масса 44;

3) объем газа 2,24 л, относительная молекулярная масса 81;

4) объем газа 8,96 л, относительная молекулярная масса 28 .

34. Определите относительную плотность данных газов по водороду:

1) Кг, С1г, МНз; 2) Не, СО, Н28;

3) НС1, Ог, МО; 4) 80г, Мг, С2Н2 .

35. Определите относительную плотность данных газов по воздуху

1)М02, Рг, Хе; 2) НВг, СОг, (СМЬ;

3) СзНе, Оз, МгО; 4) 8Рв, Мг, НСНО,

36. Определите молярные массы газов, если их плотность по водороду равна: 1) 8,5; 2) 22; 3) 17; 4) 15 .

37. Определите молярные массы газов, если их плотность по воздуху равна: 1) 0,069; 2) 0,965; 3) 2,207; 4) 2,931 .

38. Определите истинную формулу вещества X, если известен его количественный состав (массовые доли элементов) и относительная плотность:

1) состав: С (85,71%) и Н (14,29%). Он2(Х) = 21;

2) состав: С (14,29%), Н (1,19%) и 01, •н2(Х) = 84;

3) состав: С (24,24%), Н (4,04%) и 01, Овозд. (Х) = 3,414;

4) состав: В (40,74%), N (51,85%) и Н, Овозд (Х) = 2,793 .

1.6. Химические уравнения При составлении уравнения реакции перед формулами веществ пишут коэффициенты, чтобы общее число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения было одинаковым^ При этом в химических формулах индексы изменять нельзя, так как это означает изменение состава вещества Пример 1. Поставьте коэффициенты в химическом уравнении Нг + Ог НгО .

Решение^

• Находим число атомов водорода Н и кислорода О в левой и правой частях уравнения:

Нг + Ог - НгО 2 атома Н 2 атома О ^ 2 атома Н и 1 атом О

• В левой части уравнения 2 атома кислорода О, а правой части 1 атом О, поэтому умножаем количество НгО на 2 (то есть пишем перед формулой НгО коэффициент 2):

Нг + Ог - 2Н2О 2 атома Н 2 атома 0 ^ 4 атома Н и 2 атома О .

• Теперь число атомов О в левой и правой частях уравнения стало одинаковым. Но число атомов водорода изменилось ' Этого требует закон сохранения массы .

^ Студент выполняет решение в черновике и пишет в тетрадь только ответ

–  –  –

Задачу можно решить проще, еспи оба вещества, для которых выполняется расчет, - газы. В этом случае отношение коэффициентов в химическом уравнении равно не только отношению количеств, но и отношению объемов^ газов .

Пример 3 Какой объем водорода реагирует с 5 л кислорода (н. у.)?

Дано: У{Ог) = 5 л .

Найти: \/(Н2). у 5^ 2Нг + Ог = 2НгО; (НгиОг-газы) Решение .

' Здесь и далее предполагается, что все другие реагирующие вещества взяты в избытке по отношению к веществу, количество которого известно. Применительно к данной задаче это означает, что количество водорода достаточно для полного превращения кислорода в воду .

^ Объемы измерены при одинаковых условиях .

–  –  –

40. Какое количество вещества РеС1з образуется в реакции железа Ре с 0,5 моль хлора С1г? Схема реакции: Ре + С12 РеС1з .

4 1. Какое количество вещества АдМОз реагирует с 4 моль МвгЗ?

Схема реакции: АдМОз + МзгЗ АдгЗ + МаМОз .

42. Какое количество вещества А1(МОз)з образуется в реакции А1С1з с 0,6 моль АдМОз? Схема реакции:

А1С1з + АдМОз — А1(МОз)з + АдС1 .

43. Какое количество вещества РС1з можно получить при взаимодействии ф о с ф о р а Рд с 9 моль хлора С1г?

44. Какая масса хлорида цинка 2пС12 образуется при реакции оксида цинка 2[пО с 0,1 моль хлороводородной кислоты НС1?

Схема реакции: 2пО + НС1 2пС12 + НгО .

45. Сколько граммов вещества Р2О5 образуется в результате горения 1,5 моль ф о с ф о р а в кислороде?

46. Определите массу сульфида алюминия А12З3, образующегося при взаимодействии серы с 0,1 моль алюминия .

47. Какая масса газа МОг образуется при взаимодействии газа N0 с 2 моль кислорода?

48. Какой объем хлора 012 (н. у.) реагирует с 6 моль водорода Нг, если в результате образуется хлороводород НС1?

49. Определите объемы кислорода Ог и водорода Нг (н. у.), образующиеся при полном разложении 1 моля воды .

50. Какой объем хлора СЬ (н. у.) в реакции с алюминием А1 образует 0,3 моль хлорида алюминия А1С1з?

51. Найдите объем водорода Нг (н. у.), выделяющегося в реакции воды с 0,2 моль натрия. Схема реакции: Ма + НгО -• МаОН + Нг .

52. Найдите количество вещества М|(0Н)2, полученного при взаимодействии N1304 с 28 г гидроксида калия КОН. Схема реакции: М1ЗО4 + КОН М|(0Н)2 + КгЗОд .

53. Какое количество вещества К1 реагирует с 80 г брома Вгг? Схема реакции: К1 + Вгг КВг + 12 .

54. Какое количество вещества N0 вступает в реакцию соединения с 106,5 г хлора С12? Схема реакции: N0 + С12 - МОС12 .

55. Найдите количество вещества РеС12, образующегося в реакции РеС1з с 11,9 г 8пС12. Схема реакции: 8пС12 + РеС1з ЗпСЦ + РеС^ .

56. Какое количество вещества СО2 образуется при взаимодействии газа СО с 56 л кислорода (н. у.)?

57. Сколько молей НМОз образуется в реакции РЬ(МОз)2 с 1,12 л газа Н28 (н. у )? Схема реакции: РЬ(МОз)2 + Н2З -» НМОз + РЬ5 .

58. Какое количество вещества Н2О2 необходимо для получения 22,4 л кислорода (н. у.) по реакции Н2О2 Н2О + О2?

59. Какое количество вещества А1283 реагирует с водой, если выделяется 44,8 л газообразного сероводорода НгЗ (н. у )?

Схема реакции: А^Зз + Н2О А1(ОН)з + НгЗ

60. Определите массу хлорида алюминия А1С1з, который образуется при реакции 54 г алюминия с хлором .

61. Найдите массу вещества Си(МОз)2, при разложении которого образуется 1,6 гОг. Схема реакции: Си(МОз)2 СиО + МОг + Ог .

62. Определите массу соли магния Мд(МОз)г, которая образуется при взаимодействии 31,5 г азотной кислоты НМОз с оксидом магния МдО Схема реакции: МдО + НМОз - Мд(МОз)2 + Н2О

63. Сколько граммов РЬ(0Н)2 реагирует с 10 г МаОН? Схема реакции: РЬ(0Н)2 + МаОН - Ма2[РЬ(ОН)4] .

64. Определите объем кислорода Ог (н. у.), который образуется при разложении 21,7 г НдО .

65. Определите объем водорода Нг (н. у.), выделяющегося в результате взаимодействия 0,8 г кальция Са с водой Схема реакции: Са + НгО -» Са(0Н)2 + НгКакой объем кислорода (н. у.) соединяется с 5,4 г алюминия А1?

67. Какой объем аммиака МНз (н. у.) требуется дня реакции с 40 г СиО? Схема реакции: МНз + СиО Си + М? + НгО .

68. Найдите массу алюминия А1, если при его взаимодействии с хлороводородной кислотой НС1 выделяется 1 1, 2 л водорода Нг (н. у.). Схема реакции: А1 + НС1 - А1С1з + Нг

69. Какая масса соли (МН4)зР04 выделяет при нагревании 22,4 л аммиака МНз (н. у.)? Схема реакции: (МН4)зР04 - МНз + Н3РО4 .

70. Какая масса углерода С реагирует с 28 л газа М2О (н. у.)? Схема реакции: М2О + С - Мг + СОг .

71. Найдите массу осадка РЬС12, который выделяется при пропускании 8,96 л хлороводорода НС1 (н. у.) в раствор РЬ(СНзСОО)2 .

Схема реакции: РЬ(СНзСОО)2 + НС1 РЬС12 + СН3СООН .

72. Какой объем аммиака МНз образуется при соединении азота Мг с 30 л водорода Нг? Условия нормальные .

73. Сколько литров газа МОг выделяется при разложении азотной кислоты НМОз, если одновременно образуется 5 л кислорода О2 (н. у.)? Схема реакции: НМОз - Н2О + МОг + О2 .

74. Какой объем кислорода Ог необходим д л я сжигания 5 л сероводорода Н28 (н. у.)? Схема реакции: НгЗ + Ог- ЗОг + НгО .

75. Определите объем хлороводорода НС1, образующегося в результате реакции 3 л водорода Нг с хлором 012 (н. у.) .

2. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

2.1. О к с и д ы Название оксида состоит из слова "оксид" и названия элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления, то после названия оксида в скобках пишут степень окисления элемента .

Пример 1. Напишите названия оксидов: КгО, СигО, СаО, СиО .

КгО - оксид калия, СаО - оксид кальция, СигО - оксид меди (I), СиО - оксид меди (II) .

Составление формул оксидов - см. п. 1.2, Пример 4 .

Чтобы составить структурную (графическую) формулу оксида, надо:

- написать 2 столбца символов элементов: левый столбец символы элемента, связанного с кислородом, правый столбец символы кислорода; число символов каждого элемента в столбце должно быть равно числу его атомов в молекуле оксида (его индексу);

- изобразить степень окисления элементов линиями; число линий для каждого символа должно быть равно степени окисления соответствующего элемента (знак степени окисления не учитывается);

- соединить друг с другом линии. соответствующие положительной и отрицательной степени окисления Пример 2. Напишите структурную (графическую) формулу оксида азота (III) МгОз .

Решение. Степени окисления элементов в этом оксиде; С О (М) = +3, С.О.(О) = -2.

Пишем столбцы символов, для каждого символа показываем степень окисления и соединяем линии:

N О ::о ^с:о

Ответ.

„^0 N Класс солеобразующего оксида^ зависит от природы образующего его элемента:

- все оксиды неметаллов, кроме МгО, МО, СО, - это кислотные оксиды;

- оксиды металлов могут быть основными, амфотерными или кислотными в зависимости от степени окисления металла С.О.(Мв):

С.О.(Ме) = +1, +2 - основный оксид^;

С.О.(Мв) = +3, +4 - амфотерный оксид;

С.О.(Мв) = +5, +б, +7, +8 - кислотный оксид Пример 3. Определите класс оксидов С^О, МгО, КгО С12О - кислотный оксид (потому что С1 - неметалл);

МгО - несолеобразующий оксид (исключение);

КгО - основный оксид (потому что К - металл со степенью окисления +1) .

Ответ. С1гО - кислотный оксид, МгО - несолеобразующий оксид КгО - основный оксид .

' Оксиды N20. N0, СО - это несолеобразующие оксиды ' Исключение оксиды 2пО, ВеО. ЗпО, РЬО - амфотерные оксиды

76. Напишите названия оксидов:

1) N20, РЬОг, 8Ю2, ЗОз, СаО; 2) РегОз, МпОг, АдгО, ВаО, РдОю;

3) С12О, 2пО, МагО, РеО, ЗОг; 4) СО, РЬО, МдО, А1гОз, НдО .

77. Напишите формулы оксидов:

1) оксид хрома (VI), оксид углерода (IV), оксид азота (II), оксид меди (I), оксид цинка;

2) оксид ф о с ф о р а (III), оксид марганца (II), оксид олова (IV), оксид бария, оксид хлора (VII);

3) оксид олова (II), оксид азота (IV), оксид хлора (VI), оксид кальция, оксид серебра;

4) оксид натрия, оксид ртути (I), оксид марганца (III), оксид хрома (II), оксид магния .

78. Напишите структурные (графические) формулы оксидов:

1) МгОз, МП2О7, 12О5, СОг; 2) КгО, Р2О3, СиО, МпОг;

3) Р2О5, МЮ, НдгО, РЬОг; 4) С^Оу, СОг, ЗО3, АдгО .

79. Определите класс оксидов:

1) МгОз, К2О, МпО, АЬОз, СЮз; 2) СЮг, МпгОу, СиО, ЗпО, ЗпОг;

3) СГ2О3. СО2, АдгО, МгО, РеО; 4) ЗЮг, СО, ВаО, РегОз .

2.2. О с н о в а н и я и а м ф о т е р н ы е г и д р о к с и д ы Названия оснований и амфотерных гидроксидов состоят из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже .

Если металл имеет переменную степень окисления, то после названия оксида в скобках пишут степень окисления металла .

Пример 1. Напишите названия веществ: Са(ОН)г, Сг(ОН)з .

Са(ОН)2 - гидроксид кальция, Сг(ОН)з - гидроксид хрома (III) .

Два амфотерных гидроксида могут содержать один и тот же металл с одинаковой степенью окисления. Тогда гидроксид, который содержит больше групп ОН, называется ортогидроксидом, а другой - метагидроксидом .

Пример 2. Напишите названия веществ: Ре(ОН)з, РеО(ОН) .

Ре(ОН)з - ортогидроксид железа (III), РеО(ОН) - метагидроксид железа (III) .

В формулах оснований и амфотерных ортогидроксидов число групп ОН равно степени окисления металла. Чтобы получить формулу метагидроксида, надо из формулы ортогидроксида вычесть формулу воды .

Пример 3. Напишите формулы орто- и метагидроксидов алюминия .

–  –  –

' Исключение гидроксиды 2п(ОН)2, Вв(0Н)2, 5п(ОН)2, РЬ(0Н)2 - тоже амфотер»ныв гидроксиды ' Растворимость оснований определяют по таблице растворимости есть по числу подвижных групп ОН - на однокислотные и двухкислотные .

Пример 5. Определите класс гидроксидов МаОН, Сг(ОН)з .

МаОН - основание (потому что степень окисления металла натрия Ма равна+1); это растворимое основание - щелочь; это однокиспотное основание (потому что содержит одну гидроксидную группу ОН) .

Сг(ОН)з - амфотерный гидроксид (потому что степень окисления металла хрома Сг равна +3) .

Ответ. МаОН - растворимое однокислотное основание, Сг(ОН)з - амфотерный гидроксид .

80. Напишите названия гидроксидов:

1) Ре(0Н)2, МпО(ОН)2, МаОН, Сг(0Н)2;

2) КОН, 2п(ОН)2, Мп(ОН)2, Си(0Н)2;

3) 8п(ОН)2, СиОН, СгО(ОН), Мд(0Н)2;

4) МпО(ОН), РЬ(ОНЬ, Ва(0Н)2, Ре(ОН)з .

81. Напишите формулы гидроксидов:

1) гидроксид натрия, ортогидроксид хрома (III), гидроксид железа (II), гидроксид магния;

2) метагидроксид марганца (IV), гидроксид калия, гидроксид меди (II), гидроксид бериллия, гидроксид олова (И);

3) гидроксид кальция, гидроксид меди (I), метагидроксид олова (IV), гидроксид свинца (II);

4) гидроксид цинка, ортогидроксид железа (III), метагидроксид хрома (III), гидроксид бария .

82. Напишите графические формулы гидроксидов:

1) М1(ОН)2, СгО(ОН), Ре(ОН)з, КОН;

2) СиОН, 2п(ОН)2, МпО(ОН)2, Сг(ОН)з;

3) РеО(ОН), Си(0Н)2, МаОН, А1(ОН)з;

4) Ре(0Н)2, МпО(ОН), АдОН, ЗпО(ОН)2 .

83. Определите класс гидроксида:

1) РеО(ОН), Ва(0Н)2, КОН, Ве(0Н)2;

2) РЬ(0Н)2, Сг(ОН)2, Ре(ОН)з, МН4ОН;

3) Са(ОН)2, МпО(ОН)2, Мп(0Н)2, 2п(ОН)2;

4) Мд(0Н)2, СиОН, 8п(ОН)2, А1(0Н)з .

84. Даны основания: КОН, Ре(0Н)2, МаОН, Си(0Н)2. Выпишите формулы щелочей и укажите их кислотность .

85. Даны основания: Ва(0Н)2, Ре(0Н)2, КОН, Мп(0Н)2. Выпишите формулы нерастворимых оснований и укажите их кислотность

2.3. Кислоты Название и формулу каждой кислоты необходимо запомнить .

В структурных формулах бескислородных кислот атомы водорода связаны с атомом элемента, образующего данную кислоту. В кислородсодержащих кислотах подвижные атомы водорода обычно связаны с атомами кислорода; поэтому кислородсодержащие кислоты содержат гидроксидные группы ОН и являются гидроксидами.

Например:

(бескислородные кислоты);

Н—01 Н' Н-0. /О, и — о —Мп = 0 \о (кислородсодержащие кислоты) .

н_о/ II о Класс кислоты зависит от ее состава (бескислородные и кислородсодержащие кислоты), активности (сильные и слабые кислоты, кислоты средней силы)^ и количества подвижных атомов водорода в молекуле (одноосновные кислоты .

двухосновные кислоты и т. д.) .

Пример 1. Определите класс кислот НМОз, НгЗ НМОз - кислородсодержащая кислота (потому что содержит атомы кислорода О); это сильная кислота; это одноосновная кислота (потому что содержит в молекуле одну группу ОН - смотри структурную формулу);

НгЗ - бескислородная кислота (потому что не содержит кислорода); это слабая кислота; это двухосновная кислота (потому что в молекуле два атома водорода Н) .

Ответ. НМОз - сильная кислородсодержащая одноосновная кислота НгЗ - слабая бескислородная двухосновная кислота .

' Силу кислоты надо запомнить .

86. Напишите названия кислот:

1) НгЗ. НРОз. НгЗОд, НС1; 2) Н2СО3. НМОг, НгЗЮз, НгЗОз!

3) НВг, НМОз, НгСгОд. Н4Р2О7; 4) СН3СООН, НгСггОг, Н1, Н3РО4 .

87. Напишите формулы веществ:

1) о р т о ф о с ф о р н а я кислота, серная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота;

2) метакремниевая кислота, бромоводородная кислота, азотная кислота, сернистая кислота, м е т а ф о с ф о р н а я кислота;

3) иодоводородная кислота, азотистая кислота, уксусная кислота, марганцевая кислота;

4) соляная (хлороводородная) кислота, д и ф о с ф о р н а я кислота, хлорная кислота, ортоборная кислота .

88. Напишите графические формулы кислот:

1) НМОз, Н3РО4, Н2СО3, Н2СГ2О7; 2) НС1О4, НМОг, НВг, Н2З1О3;

3) НгСг04, СНзСООН, Н3ВО3, Н1; 4) НР, Н4Р2О7, НгЗОз, НРО3 .

89. Определите класс кислот:

1) НМОз, НгЗЮз. НМПО4, Н1; 2) Н2ЗО4, СН3СООН, НВг, НС1О4;

3) НС1, НгСгОд, Н28, Н3ВО3; 4) НгСОз, Н25О4, НС1, НМО3 .

2.4. С о л и Названия солей состоят из названия кислотного остатка^ и названия металла в родительном падеже. Если металл имеет переменную степень окисления, то после названия соли в скобках пишут степень окисления металла .

Пример 1. Напишите названия солей: КНСО3, Сиз(Р04)2 .

КНСОз - гидрокарбонат калия, Сиз(Р04)2 - ортофосфат меди (II) .

Если помимо металла и кислотного остатка соль содержит гидроксидные группы ОН, перед названием кислотного остатка пишут слово «гидроксид» (или «дигидроксид»^ для двух групп ОН) .

Пример 2. Напишите названия солей: А1С12(0Н), А1С1(0Н)2 .

А1С12(0Н) - гидроксид-хлорид алюминия, А1С1(0Н)2 - дигидроксид-хлорид алюминия .

' Названия кислотных остатков надо запомнить .

' «Ди-» значит «два-» .

–  –  –

' Как и в формулах оксидов, индексы по возможности сокращают Исключение: все соли ртути (I) содержат сложный ион [Ндг]^'. поэтому, например, хлорид ртути (I) имеет формулу НдзС!} .

–  –  –

3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПОЛУЧЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ

СОЕДИНЕНИЙ Чтобы написать уравнение реакции с участием данных веществ, рекомендуется сделать следующее:

1. Составьте схему реакции:

- Определите класс веществ, которые даны .

- Определите класс других веществ-участников реакции .

- Напишите (и проверьте!) формулы этих веществ (обратите внимание, что в реакциях без участия простых веществ степень окисления элементов обычно не изменяется) .

2. Определите, возможна ли эта реакция:

- Реакции обмена идут в направлении образования воды, газа, осадка или слабой кислоты;

- Реакции замещения возможны, если активность вступающего в реакцию простого вещества больше, чем простого вещества-продукта .

3. Если реакций возможна, напишите ее уравнение (поставьте коэффициенты в схеме реакции). При необходимости укажите условия проведения реакции (например, многие реакции разложения идут при нагревании) .

Пример 1. Закончите уравнение реакции, если она возможна' МзОз + КОН

- О п р е д е л я е м класс исходных веществ:

МгОз - кислотный оксид, КОН - основание (щелочь) .

- О п р е д е л я е м класс других участников реакции:

кислотный оксид + основание - соль + вода .

Продукты реакции - соль и вода .

- Пишем формулу соли (формула воды известна):

Кислотный остаток соли должен содержать азот N. Из двух известных остатков, где есть азот (МОз' и N02 ), выбираем нитрит МОг', потому что степень окисления азота в нем такая же, как в исходном оксиде М2О3 (+3). Следовательно, продукт реакции нитрит калия КN02 .

- Пишем схему реакции:

М2О3 + КОН - КМОг + Н2О .

- О п р е д е л я е м возможность реакции:

Эта реакция обмена возможна, так как один из продуктов - вода

- Пишем уравнение реакции:

МгОз + 2К0Н = 2КМ0г + НгО .

Реакция идет при обычных условиях, поэтому условия не указываем .

Ответ. МгОз + 2КОН = 2КМО2 + НгО .

Пример 2. Закончите уравнение реакции, если она возможна:

РгОз + КОН Определяем класс исходных веществ:

РгОб - кислотный оксид, КОН - основание (щелочь) .

- Определяем класс других участников реакции:

кислотный оксид + основание соль + вода .

–  –  –

101. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства:

1) оксида углерода (IV) СОг;

2) оксида калия КгО;

3) оксида железа (III) РвгОз .

102. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства:

1) кислотных оксидов;

2) основных оксидов;

3) амфотерных оксидов .

3.2. Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а и получение оснований

103. Закончите уравнения реакций с участием оснований:

1) Ва(ОНЬ + НС104 ^ ; 2) Мп(ОН)г 1»;

3) КОН + Мп(МОз)2 - ; 4) М1(0Н)г + СН3СООН -» ;

5) Са(ОН)г + СОг ^ 6) КОН + МгОз ^ ;

7) Си(ОН)2 + Н3РО4 ; 8) МаОН + РеЗОд .

104. Напишите уравнение реакции, если она возможна:

1) Сг(0Н)2 + МпС1г - ; 2) Ре(0Н)2 ^ ;

3) Мд(ОН)г + НМОз - ; 4) Са(0Н)2 + К2СО3 - ;

5) КОН и ; 6) КОН + Н3РО4 ;

7) Ва(0Н)2 + Ма2504 ; 8) МаОН + ЗОг

105. Напишите химические уравнения реакций:

1) разложение гидроксида железа (II) при нагревании;

2) получение хлорида никеля (II) взаимодействием гидроксида никеля (II) с хлороводородной кислотой;

3) нейтрализация гидроксида бария хромовой кислотой;

4) реакция между гидроксидом калия и нитратом меди (II) .

106. Напишите уравнения возможных реакций:

1) гидроксида натрия МаОН с каждым из веществ СаО, СОг, Н3РО4, 2пС12, М1(0Н)2, НгО, МПЗО4;

2) гидроксида меди (II) Си(0Н)2 с каждым из веществ Р2О5, СаО, НС1, НгО, РеС1г, Маг304, Н28О4 .

107. Какими способами из гидроксида натрия можно получить:

1) сульфат натрия;

2) гидросульфат натрия;

–  –  –

7) Н2ЗО4 + СОг ^ ; 8) НВг + МэгЗ - ;

9) Н2ЗО4 + МН40Н ; 10) Н1 + 2пО - ;

11) Н2СО3 + С а С О з ; 12) НМОз + Н2О- .

115. Напишите уравнения химических реакций:

1) разложение угольной кислоты;

2) взаимодействие дихромовой кислоты с оксидом железа (II);

3) нейтрализация сернистой кислоты гидроксидом кальция;

4) з а м е щ е н и е водорода в иодоводородной кислоте алюминием;

5) реакция обмена серной кислоты с хлоридом бария .

116. Напишите уравнения возможных реакций:

1) хлороводородной кислоты с металлами 2п, Си, Ад, Мд, А1, Ре;

2) уксусной кислоты с металлами Са, Ре, Нд, РЬ, Мп, 2п;

3) разбавленной серной кислоты с металлами Ре, N1, Ад, Мп, А1, Си;

4) концентрированной серной кислоты с металлами Ре, N1, Ад, Мп, Нд, Сг (реакции проводят без нагревания);

5) разбавленной азотной кислоты с металлами Мд, Ре, Нд, Ва, Аи, Си (реакции проводят без нагревания);

6) концентрированной азотной кислоты с металлами 2п, Ре, Ад, Са, Аи, Си (реакции проводят без нагревания) .

117. Напишите уравнения возможных реакций;

1) соляной (хлороводородной) кислоты НС1 с каждым из веществ Ре(ОН)з, N1, ЗО2. СНзСООК, Н2СО3, Нд;

2) сероводородной кислоты Н2З с каждым из веществ РеСЬ, К2О, МаОН, Мд, Н3РО4, СО2 .

3) разбавленной серной кислоты Н2ЗО4 с каждым из веществ МдСОз, МпО, Ре(ОН)з, НС1, Н2О .

118. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства:

1) кислородсодержащих кислот; 2) бескислородных кислот .

119. Какими способами из серной кислоты можно получить

1) сернистую кислоту; 2) сульфат железа (II);

3) гидросульфат калия; 3) азотную кислоту;

5) с у л ь ф а т меди (II); 6) оксид серы (IV)?

Напишите уравнения реакций .

120. Напишите уравнения реакций получения кислот:

1) Н4Р2О7, Н28, НМОз, Н3РО4, Н2ЗО4;

2) двумя разными методами - НМОг, НС1, Н2СО3 .

121. Напишите уравнения реакций превращений;

1) Р Р2О5 ^ Н3РО4 - Рез{Р04)2;

2) 8 0 з - Н28О4 Ма2804 - ВаЗОд;

3) НС1 - НМОз ^ М|(МОз)2 - МК0Н)2 .

3.4. Химические свойства и получение амфотерных гидроксидов

122. Закончите уравнения реакций с участием амфотерных гидроксидов;

1) А1(0Н)з + Н28О4 ; 2) Мп(0Н)4 ^ ;

3) Ре(ОН)з + НМОз ; 4) А10(0Н) + НС1 - ;

5) Сг{ОН)з + НВг ^ ; 6) А1(0Н)з ;

7) РЬ(0Н)2 + МаОН ^ ; 8) Ре(ОН)з + КОН .

123. Напишите уравнения возможных реакций;

1) гидроксида хрома (III) с каждым из веществ Н3РО4, КС1, Си(0Н)2, Н2О, МаОН;

2) гидроксида цинка с каждым из веществ А1С1з, Н28, Н2О, КОН, НМОз .

124. Напишите примеры реакций, в которые;

1) вступают щелочи, но не вступают нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды;

2) вступают нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды, но не вступают щелочи;

3) вступают амфотерные гидроксиды, но не вступают щелочи и нерастворимые основания .

125. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства амфотерных гидроксидов .

126. Напишите уравнения реакций получения амфотерных гидроксидов;

1)Ре(0Н)з; 2) РЬ(0Н)2 .

127. Напишите уравнения реакций превращений;

1) А! А12О3 ^ А12(804)з ~ А1(0Н)з - А12О3 МаАЮг ;

–  –  –

4. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. ХИМИЧЕСКАЯ

СВЯЗЬ

4.1. С о с т а в а т о м а Количество протонов Л/р и электронов Л/в в атоме элемента, а также заряд ядра атома 1ядра равны атомному (порядковому) номеру элемента в периодической системе .

атомный номер = 2„дра = Л/р = Л/в .

Количество нейтронов Мр в ядре атома можно определить точно, если известно массовое число изотопа А, или приблизительно, если массовое число не дано:

Мп=А-Мр;

Мп'' Аг - Мр (где Аг - относительная атомная масса элемента) .

Заряд атома 1втма равен нулю, так как протон и электрон имеют противоположные заряды, а количество этих частиц в атоме одинаковое .

–  –  –

137. Определите состав атомов элементов:

1 ) Р ; 2 ) 5 ; 3) К; 4)А1; 5) Сг; 6) 2п; 7) Мд; 8) Ре .

138. Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в молекулах:

^)С\2, 2)Оз; 3)М02; 4) ЗРе; 5) СОг; 6) РОС!,; 7)Нг304; 8) (СМ)г .

139. Сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в ионах:

1)С|-; 2)3'-; 3 ) 8 0 4 ^ 4) МНд*; 5) РОд^ 6) [2п(ОН)4]^" .

140. Укажите частицы с одинаковым числом электронов:

1)СН4, СО, НР, N0; 2) СгНг, НгО, СО. Мг; 3) МН4", Р, Ма*, НС1 .

141. Найдите относительную массу:

1) атома С1, ядра атома 01, иона СГ;

2) атома Ва, ядра атома Ва, иона Ва^* .

142. Найдите з а р я д атома и заряд ядра атома элемента:

1) ртуть Нд, 2) иод I, 3) золото Ли, 4) кобальт Со, 5) сурьма ЗЬ .

4.2. Э л е к т р о н н о е с т р о е н и е а т о м а Электроны в атоме занимают энергетические уровни и подуровни в порядке увеличения их энергии:

18252р383р483с14р584д5рб84Г5с16р78.. .

Чтобы определить электронную конфигурацию атома, используйте данную последовательность.

Другой способ показан ниже:

Пример 1. Определите электронную конфигурацию атома фосфора Р, напишите его электронную формулу и электронно-графическую формулу валентных подуровней .

1. Находим о б щ е е количество электронов в атоме. Оно равно 15 (см. п. 4.1) .

2. Находим количество электронных слоев (энергетических уровней). Оно равно 3, так как ф о с ф о р находится в третьем периоде. 123 ОЗ)

3. Находим количество электронов на каждом уровне в следующем порядке: 1) последний (внешний) уровень;

2) другие уровни, кроме предпоследнего;

3) предпоследний уровень .

- У элементов главных подгрупп количество электронов на последнем уровне равно номеру группы. Фосфор находится в главной подфуппе группы V, поэтому на последнем третьем уровне имеет 5 электронов .

- Количество электронов на внутренних уровнях, кроме предпоследнего, находим по формуле 2п^ (где п - номер уровня). Следовательно, на 1-м уровне атома находится 2-1^ = 2 электрона .

- Чтобы найти количество электронов на предпоследнем уровне .

вычитаем из общего числа электронов в атоме количество электронов на всех других уровнях. Так, на предпоследнем (втором) уровне ф о с ф о р содержит 15 - (2 + 5) = 8 электронов .

4. Для каждого уровня пишем подуровни (з, р, с1, Т). Распределяем электроны по подуровням; максимальное число электронов для 8-подуровней - 2, для р-подуровней - 6, для ^-подуровней - 10, для (-подуровней - 14; о б щ е е число электронов на подуровнях равно числу электронов на соответствующем уровне .

Л2е" Лбе Лбе' Электронная схема атома; * у у у 8 гр зрс!

(2) (2+6) (2+3+0)

5. Пишем электронную формулу фосфора; 1з^ 25^2р^ Зз^Зр^

6. Определяем валентные подуровни. У элементов главных подгрупп это подуровни внешнего уровня, следовательно, валентные подуровни ф о с ф о р а Зз^Зр^. ^

7. Пишем электронно-фафическую формулу валентных подуровней 38 Зр ттт п Пример 2. Определите электронную конфигурацию атома ф о с ф о р а Ре, напишите его электронную формулу и электроннографическую формулу валентных подуровней

1. О б щ е е количество электронов в атоме равно 26 .

2. Количество энергетических уровней равно 4 .

Число ячеек подуровня: з-подуровень - 1, р - 3, с 5, ' 7

3. Находим количество элею"ронов на каждом уровне:

- Железо, как и другие элементы побочных подгрупп, на последнем (четвертом) уровне имеет 2 элекгрона\ На 1-м уровне находится 2-1^ = 2 электрона, на 2-м уровне электронов .

- Количество электронов на предпоследнем 3-м уровне равно 2 6 - ( 2 + 8 + 2 ) = 14. 1 2 3 4.^ Л2е' Лбе" Л14е" Л2е

4. Электронная схема атома: *У ] ) ) 8 зр зр1 зрс1( (2) (2+6) (2+6+6) (2+0+0+0)

5. Электронная формула железа 15^ 25^2р® Зз^Зр^Зс!® 45^ .

6. У элементов побочных подфупп валентными являются все подуровни внешнего уровня, а также незавершенные подуровни предпоследнего уровня. Следовательно, валентные подуровни железа Зс1® 4з^ .

7. Электронно-фафическая формула валентных подуровней железа: 31 тгтт п

143. Чему равно количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома:

1) элемента главной подфуппы; 2) элемента побочной подгруппы?

144. Напишите электронную схему атома:

1) азота М; 2) марганца Мп; 3) индия 1п; 4) селена З е ; 5) аргона Аг .

145. Напишите электронную формулу атома:

1) скандия Зс; 2) ванадия V; 3) никеля N1; 4) свинца РЬ; 5) титана Т! .

146. Напишите электронно-графическую формулу валентных подуровней атома:

1) серы 3; 2) гафния Н(; 3) кремния 31; 4) галлия Оа; 5) кадмия Сс1 .

147. Какой элемент имеет следующую конфигурацию валентных подуровней:

1)3с1^45^; 2 ) 3 з ^ 3) 5с1^6з2; 4) Зс1^4з^ 5)6з2бр^?

148. Какие элементы имеют следующую общую конфигурацию валентных подуровней:

1)П5^; 2 ) п з 2 п р \ 3)п5^пр^ 4) (п-1 )а^пз^; 5) (п-1)с1^пз^?

' в группе I элементы побочной подфуппы имеют на внешнем уровне 1 электрон .

–  –  –

' Есть исключения, например, медь Си, ртуть Нд .

^ Фтор Р имеет постоянную степень окисления (-1) .

' Есть исключения, например, кислород О, железо Ре .

1) 18228^2р^3з\ 2) 18^25^2р^38^3р^3с1*4з^ 3) [Кг]4с1^55^

150. Определите положение элемента в периодической системе (период, группу и подгруппу), если известна электронная конфигурация его валентных подуровней:

1)3523р^ 2)3с1^45^ 3 ) 6 з ^ 4)5с1^6з2; 5) 13^; 6) бз^бр^ .

151. Напишите символы элементов побочной подгруппы VIII фуппы .

152. Определите класс элемента (металл или неметалл):

1)М|, 2)НГ, 3 ) 3 е, 4)Т1, 5)05, 6) Мо, 7) 8г, 8) Р1 .

153. Какую максимальную и минимальную степень окисления имеет элемент:

1)01, 2)V, 3 ) 0, 4)Мп, 5) 8г. 6) Аз, 7)11, 8)1?

154. Какова максимальная степень окисления элемента с данной конфигурацией внешнего энергетического уровня:

1)3523р^ 2)5с1^б82; 3)45Чр^; 4)б5^6р^ 5)4с1^55^; 6) бз^бр^?

155. Какова минимальная степень окисления элемента с данной конфигурацией внешнего энергетического уровня:

1)35^3р^; 2)4сI^55^; 3)45^4р''; 4)б52бр^ 5)5^^63^; 6)53^?

156. Напишите формулы возможных летучих бинарных соединений данных элементов с водородом:

1) калий, 2) ф о с ф о р, 3) титан, 4) бром, 5) мышьяк, 6) сера .

157. Напишите формулы и укажите класс высших оксидов элементов:

1)Сг, 2) Те, 3)51, 4) Си, 5) В, 6) Зп, 7) Мп, 8)Т1 .

158. Укажите класс солеобразующих оксидов:

1) СиО, 2пО, ЗпО, СиО; 2) ЗОг, МпОг, ЗЮг, ЗеОг;

4) МпО, МпгОз, МпОг, МпгОу .

3) МгОз, МОг, МгОз;

159. Напишите формулы и укажите класс гидроксидов элементов:

1)С1, 2 ) М о. 3 ) 5 г, 4) Не, 5) Ве, 6) Сз, 7)\Л/, 8)А1 .

160. Укажите класс гидроксидов:

1)3|(0Н)4, 2 ) С 5 0 Н, 3)802(ОНЬ, 4) РО(ОН)з, 5)2п(ОН)2 .

161. На основании положения элемента в периодической системе напишите формулы кислородсодержащих кислот:

1) ортомышьяковая кислота, 2) молибденовая кислота,

3) йодная кислота, 4) селеновая кислота,

5) метаванадиевая кислота, 6) ортованадиевая кислота .

–  –  –

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановитель­ ной реакции пишут методом электронного баланса как показано ниже .

Пример 1.

Напишите уравнение окислительно-восстановитель­ ной реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Р е + НМОз - НРе04 + МО + НгО .

1) Определим степень окисления каждого элемента и укажем элементы, у которых она изменилась:

Р е ! + Н*^ы:!0-2з ^ Н^^Ре^^О-^ + ^ О " ' + Н^^О"^..-.1

2) Напишем д л я этих элементов схемы полуреакций', укажем окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления^:

' Число отданных (или полученных) электронов равно разности между начальной и конечной степенью окисления элемента. „,„,,^,,-,а ' Окислитель - частица, получающая электроны; восстановитель - частица, о^Дающа" электроны; окисление - процесс отдачи электронов, восстановление - процесс получения электронов .

Р е - 7е' - Ре*^ (окисление; Ке° - восстановитель);

М*^ + Зе" - М*^ (восстановление; М** в веществе НМОз - окислитель) .

3) Уравняем число отданных и полученных электронов':

коэффициенты в полуреакции окисления будут равны числу электронов, полученных окислителем, а в полуреакции восстановления - числу электронов, отданных восстановителем:

74^?^Зе--N*== ЗРе° + 7М*^ ЗРе*^ + 7Н*^

А) Напишем полученные коэффициенты в уравнение реакции:

З Р е + 7НМОз ЗНРеОд + 7М0 + НгО .

5) Определим другие коэффициенты (в данном примере коэффициент д л я НгО) обычным способом:

З Р е + 7НМОз - ЗНРеОд + 7М0 + 2НгО .

Ответ. Р е ! + Н*^Ш!0-2з Н^^Ре^^ОЛ + М:!0-2 + Н^'гО-^ 3 Р е ° - 7е" - Ре*^ (окисление; Ке° - восстановитель);

7 М*^ + Зе" - М*^ (восстановление; М^ в веществе НМОз - окислитель) .

З Р е ° + 7М"^ ^ ЗРе*^ + 7Ы*^ З Р е + 7НМОз - ЗНРеОд + 7М0 + 2НгО .

в некоторых реакциях часть атомов элемента-окислителя (или восстановителя) переходит в продукты, не изменяя своей степени окисления. В этом случае соответствующий коэффициент равен сумме изменившихся и неизменившихся атомов .

Пример 2.

Напишите уравнение окислительно-восстановитель­ ной реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Си + НМОз -» Си(МОз)2 + МО + НгО .

1) С и ! + Н*^И:!0 2з - Си:!(М:!0-'з)2 + И^О'^ + Н*''гО-' .

Таким образом, часть атомов М*^ превращается в М*^ (продукт МО), а другая часть не изменяется (продукт Си(МОз)2) .

' Это метод электронного баланса; он дает коэффициенты для окислителя и восстановителя .

–  –  –

13) Са + НМОз - Са(МОз)2 + МгО + НгО

14) Са + УгОз- СаО + V

15) С12 + КОН - КС1 + КСЮ + НгО

16) СггОз + Вгг + МаОН - МэгСЮд + МаВг + НгО

17) СГгОз + КМОз + КОН ^ КгСгОд + КМОг + НгО

18) СгС12 + МО + НС1 - Мг + СгС1з + НгО

19) СгС1з + Вгг + КОН -) К2СЮ4 + КВг + КС1 + НгО

20) СгС1з + Ог + КОН - КгСггОу + КС1 + НгО

21) Си + Н2ЗО4 - Си804 + 8О2 + НгО

22) Си + НМОз - Си(МОз)2 + МОг + НгО

23) Си(МОз)2 - СиО + МОг + Ог

24) СиО + МНз ^ Си + Мг + НгО

25) С и З + НМОз Си(МОз)2 + Н2ЗО4 + МОг + НгО

26) Ре + С12-РеС1з

27) Ре + НМОз Ре(МОз)з + МО + НгО

28) Ре(ОН)г + Ог + Н2О Ре(ОН)з

29) РегОз + КМОз + КОН - КгРе04 + КМОг + НгО

30) РеЗг + Ог - РегОз + ЗОг

31) Р е 8 0 4 + НЮз + Н28О4 1 + ^62(804)3 + НгО

32) Р е 3 0 4 + КМПО4 + Н28О4 ^ К2ЗО4 + МПЗО4 + Рег(304)з + НгО

33) Р е 8 0 4 + КМПО4 + КОН + Н2О К28О4 + МпОг + Ре(ОН)з

34) Нг + С1г ^ НС1

35) Нг + МпОг - МпО + НгО

36) НгЗ + Н г З О з ^ З + НгО

37) НгЗ + Н2ЗО4 - 8 + Н2О

38) НгЗ + н е ю ^ 3 + НС1 + НгО

39) НгЗ + НМОз Н28О4 + МО2 + НгО

40) НгЗ + НМОз 3 + МОг +Н2О

41) НгЗ + КгСГгОт + Н2ЗО4 8 + Сг2(804)з + К28О4 + НгО

42) НгЗ + Ог - ЗОг + Н2О

43) НгЗОз + НСЮ4-^ НС1 + Нг304

44) НВг + Нг304 - Вгг + 3 0 г + НгО

45) НС1 + КМПО4 - КС1 + МпС1г + С12 + НгО

46) НС1 + КМпОд + Н2ЗО4 - ВГ2 + МПЗО4 + К2ЗО4 + Н2О

47) НС1 +МПО2 МпС12 + С12 + Н2О

48) Н1 + Н2ЗО4 - 1 + Н28 + Н2О

49) НМ02 НМОз + МО + Н2О

50) К2МПО4 + Н2О - КМПО4 + МПО2 + КОН

51) КгЗ + К2СГ2О7 + Н2ЗО4 - Сг2(304)з + К2ЗО4 + Н2О

52) К28 + МаСЮ + НгЗОд-)- 3 + МаС1 + К28О4 + Н2О

53) К2ЗО3 + КМПО4 - Н2ЗО4 + К2ЗО4 + МПЗО4 + Н2О

54) КСЮз -» КС1 + О2

55) К1 + Н2О2 + Н2ЗО4 ^ 1 + К2ЗО4 + Н2О

56) К1 + КЮз + Н2ЗО4 ^ 1 + К2ЗО4 + Н2О

57) К1 + КМпОд + Н25О4 - МпЗОд + О2 + К2ЗО4 + Н2О

58) КМОг + КСЮз - КС1 + КМО3

59) КМОг + КМПО4 + КОН -^КМОз + К2МПО4 + НгО

60) Мд + Нг304 - Мд304 + Н2З + НгО

61)Мд + ТЮ14^МдС12 + Т|

62) Мп(МОзЬ + МаВЮз + НМО3 - НМПО4 + ВЮМО3 + МаМОз + НгО

63) МпОг + Н28О4 - МП8О4 + Ог + НгО

64) МпОг + КСЮз + КОН - К2МПО4 + КС1 + НгО

65) МпОг + КСЮз +КОН КгМпОд +КС1 + НгО

66) МпОг + МаВЮз + НМОз - НМПО4 + ВЮМО3 + МаМОз + Н2О

67) МпОг + Ог + КОН К2МПО4 + НгО

68) МогОз + КМПО4 + Нг304 - М0О3+ К2ЗО4 + МПЗО4 + НгО

69) Ма + НгО -У МаОН + Нг

70) МагЗ + МагСггОу + Н2ЗО4 Сг2(304)з + Маг304 + НгО

71) МагЗгОз + Вгг + МаОН МаВг + Маг304 + НгО

72) МагЗОз + АдМОз + МаОН Ад + Маг304 + МаМОз + НгО

73) МаВг + МаВгОз + Н2ЗО4 ^ Вгг + Ма2304 + НгО

74) МаСгОг + Вгг + МаОН - МагСг04 + МаВг + НгО

75) МаМОз МаМОг + Ог

76) МНз + Ог - Мг + НгО

77) МНз + Ог - МО + НгО

78) МН4МО3 Мг + НгО

–  –  –

173. В 500 г воды растворили 20 г соли МаС1. Найдите ее массовую долю в полученном растворе .

174. Найдите массовую долю нитрата серебра АдМОз в растворе, если в 300 г раствора содержится 10 г этого вещества .

175. Найдите массы гидроксида натрия МаОН и воды, которые необходимы д л я приготовления 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% .

176. Найдите массу хлорида бария ВаСЬ и объем воды, которые необходимы д л я приготовления 250 г раствора с массовой долей хлорида бария 5%. Плотность воды равна 1 г/мл .

177. В 1500 мл раствора содержится 3,5 моль гидроксида натрия МаОН, плотность раствора 1,092 г/мл. Найдите массовую долю МаОН в растворе .

178. В 200 мл раствора содержится 3 моль серной кислоты Н28О4 .

Плотность раствора 1,764 г/мл. Найдите массовую долю Н28О4 в растворе .

179. К раствору сульфата натрия Ма2804 массой 350 г и массовой долей 0,25 прибавили 50 г воды. Найдите массовую долю Ма2504 в новом растворе .

180. К раствору кислоты массой 250 г и массовой долей 25% прибавили 150 мл воды. Плотность воды равна 1 г/мл. Найдите массовую долю кислоты в новом растворе .

181. К раствору сахара массой 150 г и массовой долей 10% прибавили 50 г сахара. Найдите массовую долю растворенного вещества в новом растворе .

182. К раствору серной кислоты Н28О4 массой 200 г и массовой долей 0,05 прибавили 100 г Н28О4. Найдите массовую долю Н28О4 в новом растворе .

183. Найдите массы гидроксида калия КОН и воды, которые необходимы д л я приготовления 200 мл раствора с массовой долей КОН 20% и плотностью р = 1,186 г/см1

184. Какой о б ъ е м раствора ортофосфорной кислоты Н3РО4 с массовой долей Н3РО4 30% и плотностью 1,181 г/мл нужен для приготовления раствора Н3РО4 массой 200 г и массовой долей Н3РО415%?

185. Какой объем раствора хлороводородной кислоты НС1 с массовой долей НС1 0,3 и плотностью 1,149 г/мл нужен для приготовления 600 г раствора НС1 с массовой долей 20% .

186. Какие объемы воды и раствора азотной кислоты НМОз с массовой долей 36% и плотностью 1,221 г/см^ нужно взять, чтобы приготовить 300 г раствора азотной кислоты НМОз с массовой долей 0,2? Плотность воды равна 1 г/мл .

187. В 2 л раствора содержится 120 г гидроксида натрия МаОН .

Найдите молярную концентрацию раствора .

188. В 300 мл раствора содержится 20 г нитрата серебра АдМОз .

Найдите молярную концентрацию раствора .

189. Найдите массу нитрата натрия МаМОз, которая нужна для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 2 моль/л .

190. Найдите массу ортофосфорной кислоты Н3РО4, которая нужна д л я приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 1,5 моль/л .

191. Найдите объем раствора с массовой долей серной кислоты Н28О4 30% и плотностью 1,219 г/мл, который нужен для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией 3 моль/л .

192. Найдите объем раствора с массовой долей азотной кислоты НМОз 10% и плотностью 1,054 г/мл, который нужен для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией 1,5 моль/л .

193. Найдите молярную концентрацию раствора азотной кислоты НМОз с массовой долей 34% и плотностью 1,207 г/мл .

194. Найдите молярную концентрацию раствора гидроксида калия КОН с массовой долей 12% и плотностью 1,109 г/мл .

195. Найдите массовую долю гидроксида натрия МаОН в растворе с молярной концентрацией 3 моль/л, плотность которого 1,12 г/мл .

196. Найдите массовую долю гидроксида калия КОН в растворе с молярной концентрацией 4 моль/л, плотность которого 1,175 г/мл .

197. В 500 мл воды растворили 100 г сульфата калия К2ЗО4 .

Найдите массовую долю К25О4 в растворе и молярную концентрацию раствора, если плотность раствора рр-ра =1,15 г/мл .

198. Сколько миллилитров раствора хлороводородной кислоты НС1 с молярной концентрацией 2 моль/л нужно для нейтрализации 20 г гидроксида натрия МаОН?

199. Сколько миллилитров раствора серной кислоты Н28О4 с молярной концентрацией 1,5 моль/л нужно д л я нейтрализации 9,8 г гидроксида меди (II)?

200. Сколько литров водорода (н. у.) образуется при реакции железа с 300 мл раствора серной кислоты Н25О4 с молярной концентрацией 1,5 моль/л?

201. Сколько литров оксида углерода (IV) СО2 (н. у.) образуется при реакции серной кислоты с 250 мл раствора карбоната натрия МагСОз с молярной концентрацией 3 моль/л?

202. Найдите массу карбоната кальция СаСОз, которая выпадает в осадок, если к 400 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 2 моль/л прибавили избыток карбоната натрия .

203. Сколько миллилитров раствора нитрата серебра АдМОз с молярной концентрацией 0,2 моль/л нужно взять для реакции с 300 мл раствора хлорида кальция СаС12 с молярной концентрацией 0,5 моль/л?

204. Сколько миллилитров 14%-раствора хлороводородной кислоты НС1 (рр-ра = 1,068 г/мл) нужно для взаимодействия с 300 мл раствора нитрата серебра АдМОз с молярной концентрацией 2 моль/л?

205. К 1 л 10%-раствора серной кислоты Н25О4 (рр-ра = 1,066 г/мл) прибавили 50 г гидроксида калия КОН. Какова среда полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?

6.2. Д и с с о ц и а ц и я э л е к т р о л и т о в Электролиты в растворах и расплавах диссоциируют (распадаются) на ионы. В растворах неэлектролитов (простые вещества, спирт, сахар и т. д.) ионы не образуются .

Степень диссоциации а показывает, какая часть растворенных молекул электролита распадается на ионы:

–  –  –

- Кислая среда (кислоты, растворы кислот и некоторых солей)Н*]10-'; [ОН ] 1 0 ^ рН 7 .

- Щелочная среда (растворы щелочей и некоторых солей)Н110-'; [ОН-]10-'; рН 7 .

Пример 1. Напишите уравнение диссоциации сероводородной кислоты Н28 и сравните концентрации ионов в е е растворе\

Решение. 1. Пишем уравнение диссоциации:

- Н28 - кислота в растворе образуются катионы водорода Н"" и анионы кислотных остатков;

Н28 - двухосновная кислота диссоциация ступенчатая (2 ступени);

НгЗ - с л а б а я кислота его диссоциация по каждой ступени обратимая:

Н 2 8 ^ Н * + Н8- (1-я ступень) Н 8.г=?Н* + 8^" (2-я ступень)

Н ^ 8 ^ 2 Р Г + 8^Сравниваем концентрации ионов:

- В растворе присутствуют ионы Н*, Н8", 8^" (а также молекулы Н28) .

Ионы Н* образуются на каждой ступени диссоциации, поэтому их концентрация наибольшая. Степень диссоциации по первой ступени больше, чем по второй, поэтому ионов Н8' больше, чем 8^- .

Ответ. 1. НгЗ^г^ Н* + НЗ' (1-я ступень) НЗ' Н* + 8^' (2-я ступень) Н 2 3 ^ 2 Н * + 32Концентрации ионов: С(Н*) С(Н8-) С(8' ) .

Пример 2. Напишите уравнение диссоциации глюкозы СбН120б .

Ответ. Глюкоза - неэлектролит, поэтому для нее нельзя написать уравнение электролитической диссоциации .

Пример 3. Даны растворы ШО2 и НМОз с одинаковой молярной концентрацией растворенных веществ .

В каком растворе концентрация катионов больше?

' Диссоциацию воды (Н2О И* + ОН ) здесь и далее не учитывать .

Решение .

1) Растворенные вещества - кислоты, поэтому они диссоциируют в растворе с образованием одинаковых катионов Н*:

НМОз Н" + МОз" НМОг ^ Н* + МОг

2) Сила этих электролитов различная, поэтому концентрация катионов в растворе тоже различна .

Азотная кислота НМОз - сильный электролит, который практически полностью распадается на ионы .

Азотистая кислота НМОг - слабый электролит, который распадается на ионы частично и, следовательно, образует меньше катионов Н* .

Ответ. Концентрация катионов Н* в растворе НМОз больше, чем в растворе НМОг .

Пример 4. Сравните концентрации анионов СГ в растворах НС1 и СаС1г с одинаковой молярной концентрацией растворенных веществ .

Решение .

1) Молярная концентрация растворов НС1 и СаС12 одинаковая с= равные объемы растворов содержат равные количества НС1 и СаСЬ:

П(НС1) = П(СаС1г) .

2) Кислота НС1 и соль СаС1г - сильные электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы (а = 100%):

НС1 — Н* + СГ;

СаС1г -+ Са^* + 2СГ с= в растворе НС1 образуется п моль ионов Н* и п моль ионов СГ;

в растворе СаС12 образуется п моль ионов Са^* и 2п моль ионов СГ .

Ответ. Концентрация анионов СГ в растворе СаС1г больше, чем в растворе НС1 (в 2 раза) .

Пример 5. Укажите кислотность раствора соли КМО3 .

Решение. КМО3 - средняя соль, сильный электролит; уравнение е е диссоциации: КМО3 —• К* + МОз" .

Ионы Н* и ОН" в этом процессе диссоциации не участвуют (не образуются и не расходуются), следовательно, их концентрация в

–  –  –

= 26% • 0,03 = 0,008 моль. X =0,03 -26 = 0,008 моль НзР04(дис) .

100%

3. Количество (моль) катионов водорода в 1 л раствора п(Н*):

При диссоциации из каждой молекулы Н3РО4 образуется один катион Н*: Н3РО4 (дис.) — Н* + Н2Р04п(НО = Пдис(НзР04) = 0,008 моль;

[Н*] = См(Н*) = 0,008 = 1 Ю'^'^ моль/л .

4. Водородный показатель рН = - 1д[Н1 = 2,1; рН 7 ^ кислая среда Ответ. Кислая среда, рН = 2,1 .

206. Напишите уравнения диссоциации веществ:

1)СиС12, 2)Мд(Н804)2, 3) Н3РО4, 4) Ва(0Н)2, 5) НР,

6) К2НРО4, 7) 2:п(0Н)М0з, 8) Н1, 9) СНзСООМа, 10) МаН2Р04,

11)С2Н50Н,12)А1(ОН)2С1, 13)КН8, 14) НМПО4, 15)РеВг2,

16)МН40Н, 17)К2Сг04. 18)8пС12, 19)Н28Юз, 20) (МН4)2304 ' Одновременно с диссоциацией некоторые соли в растворе взаимодействуют с водой (процесс гидролиза), и в результате кислотность раствора изменяется Однако^ если соль образована сильным основанием и сильной кислотой (в данном случае кон и НМОз), гидролиз не происходит .

207. Сравните молярные концентрации катионов в растворах с одинаковой молярной концентрацией растворенных веществ:

1) Н28 и Н28О4; 2) НВг и НР; 3) МН40Н и МН4С1;

4) МаС! и Ма2804; 5) КМОз и КОН; 6) Н28О4 и Н28О3;

7) ВаС12 и Ва(МОз)2; 8) МаВг и СНзСООМа; 9) А12(804)з и А1С1з .

208. Сравните молярные концентрации анионов в растворах с одинаковой молярной концентрацией растворенных веществ:

1) НС1 и МаС1; 2) МаМОг и НМОг; 3) Мд(МОз)2 и КМОз;

4) МаС1 и КС1; 5) РеС12 и МН4С1; 6) СН3СООН и СН3СООК;

7) Н2З и МагЗ; 8) Си804 и А1г(804Ь; 9) СаСМОгЬ и КМОг .

209. Определить виды ионов в растворе вещества и сравнить их молярные концентрации:

1) КНСОз; 2)Ма2НР04; 3) МН4НСО3; 4}А1С1(ОН)2;

5)МаН8; 6) Н3РО4; 7) НгСОз; 8) (МН4)2304 .

210. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксида и укажите среду раствора с данным водородным показателем:

1) рН = 9; 2) рН = 12; 3) рН = 4,6; 4) рН = 14; 5) рН = 1; 6) рН = 7 .

211. Определите водородный показатель рН и укажите среду раствора с данной молярной концентрацией ионов водорода:

1)4-10"'моль/л, 2) 1-10"^ моль/л, 3) 7-10"^ моль/л, 4) 7-10"''^ моль/л .

212. Определите концентрацию ионов водорода в растворе с молярной концентрацией растворенного вещества 0,01 моль/л:

1) раствор НС1; 2) раствор МаОН; 3) раствор МаС1; 4) раствор МаМОз .

213. Найти водородный показатель раствора с указанной молярной концентрацией и степенью диссоциации растворенного вещества по первой ступени (другие ступени не учитывать):

1) раствор СНзСООН, См = 1 моль/л, а = 0,4%;

2) раствор НгСОз, См = 0,05 моль/л, а = 0,17%;

3) раствор МН4ОН, См = 1 моль/л, а = 0,4%;

4) раствор НР, См = 0,1 моль/л, а = 15% .

6.3. Ионные реакции В ионных уравнениях формулы растворимых сильных электролитов пишут в ионной форме. Такими веществами являются почти все растворимые соли\ сильные щелочи МаОН, ' Есть исключения, например, НдС^ .

КОН, Са(0Н)2, Ва(0Н)2, сильные кислоты НС1, НВг, Н1, НМОз, Н28О4, НМПО4 и другие .

В недиссоциированной форме пишут вещества, которые в растворе не образуют ионы или образуют их в малом количестве .

Это неэлектролиты, простые вещества, вода, слабое основание ЫН40Н, слабые кислоты (Н28, Н2СО3, Н28Ю3. СН3СООН и другие), а также вещества, которые выделяются из раствора в виде газа или осадка - оксиды, нерастворимые соли, нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды .

Пример 1. Напишите ионные уравнения реакции НС1 + МаОН ^ Ма01 + Н2О .

Решение .

- НС1 - сильная кислота, МаОН - сильная щелочь, МаС1 растворимая соль. В растворе эти вещества образуют много ионов сио эти формулы пишем в ионной форме;

Н2О - слабый электролит == формулу воды пишем в недис­ социированной (молекулярной) форме:

Н* + СГ + Ма* + ОН' - Ма* + СГ + Н2О (полное ионное уравнение) .

- Сокращаем уравнение: исключаем ионы, которые не изменяются (в данном примере это ионы СГ и Ма*):

Н* + О К Н2О (сокращенное ионное уравнение) .

Ответ^. Н*+ СГ + Ма* + ОН' Ма* + СГ + Н2О;

Н* + ОН Н2О .

Пример 2.

Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакции, д л я которой сокращенное ионное уравнение имеет вид:

Н* + 0 Н - Н2О .

Решение .

- Пишем уравнения возможных реакций:

Для данной реакции нужны ионы Н* и ОН' .

Ионы Н* образуются в большом количестве при диссоциации сильных кислот (НС1, Н28О4 и т. д.), а ионы ОН' - при диссоциации сильных щелочей (МаОН, Ва(0Н)2 и т. д.).

Следовательно, возможны разные реакции, например:

' в ионных уравнениях, как и в уравнениях электролитической диссоциации, сумма зарядов частиц в левой и правой частях уравнения одинаковая

–  –  –

' Учитываем только лервую ступень гидролиза .

Процесс обратимый .

3) Соль образована сильным основанием и слабой кислотой анион соли реагирует с одной^ молекулой воды и образуются кислая соль (или слабая кислота) и щелочь; кислотность среды уменьшается (рН7):

МагСОз + НгО ЫаНСОз + Л/аОН 2Л/а* + СОз^' + НгО «=? 2Л/а* + НСОз' + ОН СОз'- + НгО ^ НСОз + ОН Процесс обратимый .

4) Соль образована слабым основанием и слабой кислотой образуются основная соль (или слабое основание) и кислая соль (или слабая кислота); концентрация свободных ионов Н и ОН и кислотность среды изменяются мало (рН'^7):

ЫН^СНзСОО + НгО ЫН40Н + СН3СООН ын/ + снзсоа + НгО мн^он + снзСоон Процесс практически необратимый .

Пример. Напишите уравнение реакции гидролиза соли КСМ в молекулярной и ионной форме и определите кислотность среды .

Решение. КСМ - соль сильного основания КОН и слабой кислоты н е м.

Пишем уравнения обратимой реакции гидролиза:

КСМ + Н2О ^ КОН + н е м К* + СМ' + Н2О К* + н е м + ОН' СМ" + Н2О н е м + ОН' Концентрация ионов ОН' увеличивается щелочная среда (рН7) .

216. Определите кислотность растворов солей:

1) МаМОз, 2) КгЗ, 3) МН4Вг, 4) РеС1з, 5) МвгЗОд,

6)К230з, 7)(МН4)2304, 8)РЬ(МОз)2, 9) (МН4)23, 10) А^Зз .

217. Напишите уравнение реакции гидролиза соли в молекулярной и ионной форме и определите кислотность среды:

1)Ма28, 2)СиС12, 3) Ре2(804)з, 4) К2СО3. 5) МэгЗОз,

6) МаМОг, 7)РеС1з, В) (МН4)2СОз, 9) Ре304, 10)(МН4)гЗ,

11) МН4МО2, 1 2 ) 3 п 3 0 4, 13)КзР04, 14) 2п(МОз)2, 15) А1ВГз .

218. Напишите формулу соли, раствор которой:

1) кислый, 2) приблизительно нейтральный, 3) щелочной .

' Учитываем только первую ступень гидролиза .

–  –  –

0)Е СП 5 140,12




Похожие работы:

«ДЕПАРТАМЕНТ КУЛЬТУРЫ ГОРОДА МОСКВЫ Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение г. Москвы "ТЕАТРАЛЬНЫЙ ХУДОЖЕСТВЕННО-ТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ"МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ При подготовке к урокам Разработал: преподаватель Бабанова И.А. Мос...»

«Экономика ЭКОНОМИКА Савинкова Татьяна Александровна канд. пед. наук, доцент ФГБОУ ВПО "Магнитогорский государственный технический университет" г. Магнитогорск, Челябинская область ОСОБЕННОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ПАТЕНТНОЙ СИСТЕМЫ НАЛОГООБЛОЖЕНИЯ Аннотация: в статье поднимается...»

«31.62.11.500 26.30.50-80.00 БЛОК ПРОМІЖНИЙ АДРЕСНИЙ (БПА) БЛОК ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ АДРЕСНЫЙ (БПА) ПАСПОРТ ПРАО.425459.004 ПС Сертификат соответствия UA1.166.0148455-11 Действителен до 30.05.2016 г. Украина, г. Харьков ВВЕДЕНИЕ Настоящий паспорт предназначен для изучения принципа р...»

«ВеСТниК № 66 12 августа 2015 Содержание БанКа (1662) роССии Содержание инФорМаЦионнЫе СооБЩениЯ КредиТнЫе орГаниЗаЦии Приказ Банка России от 05.08.2015 № ОД-1993 Приказ Банка России от 05.08.2015 № ОД-1994 Приказ Банка России от 05.08.2015 № ОД-1995 Приказ Банка России от 05.08.2015 № ОД-199...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тихоокеанский государственный университет" Научная библиотека БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ УКАЗАТЕЛЬ...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Петербургский государственный университет путей сообщения Императора Александра I" (ФГБОУ ВО ПГУПС) Брянский филиал ПГУПС ПРОГРАММА ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ПРАКТИКИ (п...»

«Познакомиться с такой профессией, как "маркшейдер", к сожалению, можно только в узкоспециальной горной или строительной литературе, о ней практически нет упоминаний в публицистических и художественных произведениях – за исключением очень редких случаев. Тем не менее, пр...»

«Литература Бороненков В.Н., Коробов Ю.С., Основы дуговой металлизации. Физикохимические закономерности. Екатеринбург: Изд-во Урал. ун-та, 2012.268 с. Коробов Ю.С., Шумяков В.И., Прядко А.С. Рациональный подход к восстановлению деталей оборудоваиия газотермическим напылением // Ремонт, восстановление, модер...»







 
2019 www.mash.dobrota.biz - «Бесплатная электронная библиотека - онлайн публикации»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.