WWW.MASH.DOBROTA.BIZ
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - онлайн публикации
 

«химию в соответствии с базовой школьной программой, намерен углубить и расширить знания этого предмета и в дальнейшем собирается продолжить свое образование, ориентированное на ...»

Программа «За страницами учебника: химия» рассчитана на двухгодичное обучение

учащихся 10-11х классов. Предполагается, что учащийся, который ранее два года изучал

химию в соответствии с базовой школьной программой, намерен углубить и расширить

знания этого предмета и в дальнейшем собирается продолжить свое образование,

ориентированное на химико-биологические, химико-технические специальности .

Цели Программы:

обеспечить понимание фундаментальных понятий, законов и закономерностей химии, показать химию как точную науку, дать учащимся углубленные знания о химической науке и основам некоторых химических производств, привить учащимся навыки безопасного проведения типичных химических экспериментов, познакомить учащихся с методами познания в химии, сформировать расчетные умения и научить интерпретировать количественные характеристики химических объектов, используя международную систему единиц .

продемонстрировать тесную взаимосвязь химии с другими дисциплинами – математикой, физикой, биологией, воспитать у учащихся навык самостоятельной работы с наиболее распространенной химической литературой, химическими справочниками и энциклопедиями .

Главная задача программы состоит в том, чтобы обеспечить у учащихся после ее усвоения достаточно высокий уровень химических знаний, который в дальнейшем позволит успешно изучать химию в вузе .

Построение курса:

1-ый год обучения отводится овладению основами общей химии и основами неорганической химии – 72 часа .



2-ой год обучения отводится изучению основ органической химии, и общему повторению пройденного - 72 часа .

Учебный материал сгруппирован по модульному принципу и отражает важнейшие темы курса химии. Курсивом выделен материал необязательный для изучения. Большая часть учебного времени отводится на решение экспериментальных и расчетных задач, самостоятельную работу учащихся по изучению нового материала, семинарские занятия .

10 класс (всего 72 ч) I. ОБЩАЯ ХИМИЯ .

РАЗДЕЛ I. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА. (8 часов)

1. Химический элемент, атом, строение атома. Простое и сложное вещество. Атом .

Молекула. Химические элементы, их символы. Атомы. Доказательства реальности атомного строения вещества. Символы химических элементов и нуклидов .

Разграничение понятий "химический элемент" и "простое вещество". Простые и сложные вещества. Вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Понятие о молекулах и формульных единицах .

Строение атома. Электронные оболочки и ядра. Состав ядер, нейтроны и протоны .

Ядерные силы. Дефект массы. Ядра стабильные и радиоактивные. Альфа-, бета- и гаммапревращения. Нуклиды. Изотопы. Атомная единица массы. Масса отдельных атомов и атомная масса элемента. Химическая неразличимость изотопов. Использование меченых атомов в химических исследованиях .

2.Электронные оболочки атомов. Двойственная природа (дуализм) электрона. Проблема описания поведения электрона в атоме. Приближенность описания состояния электрона в атоме, принцип Гейзенберга. Невозможность указания координаты электрона в атоме и расположения электронных "слоев" в пространстве. Понятие об электронной оболочке, энергетическом уровне, подуровне, электронной орбитали. Спин электрона. Принцип Паули, правило Гунда. Многоэлектронные системы. Порядок заполнения электронами оболочек и уровней .

3. Периодический закон и периодическая система элементов Д .



И.Менделеева. История открытия. Использование Д.И.Менделеевым накопленных ранее знаний о элементах и свойствах веществ. Формулировка закона. Группы и периоды. Строение электронных оболочек атомов и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Историческая и современная нумерация групп. Значение периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева (историческое и современное). Графические представления периодической системы (длинный и короткий варианты) .

4. Химическая связь. Разграничение понятий "химическая" и "физическая" (ван-дерваальсова) связь, условность разграничения. Два крайних типа химической связи — ионная и ковалентная. Основные особенности ионной связи. Энергия ионизации, сродство к электрону. Типичные особенности свойств ионных соединений. Цикл Габера - Борна .

Основные особенности ковалентной связи. Роль неспаренных электронов. Полярная ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь. Типичные особенности свойств соединений с ковалентной и полярной ковалентной связью. Краткое понятие о водородной связи. Химическое соединение. Химическая реакция. Сохранение массы при протекании химической реакции .

Различные подходы к описанию химической связи. Простейшее знакомство с методами валентных связей и молекулярных орбиталей. Модель минимальной энергии отталкивания электронных пар около атома (модель Гиллеспи). Основные преимущества и недостатки приближенных методов. Электронные формулы молекул. Формулы, передающие порядок связи атомов в соединении. Составление схем заполнения электронами молекулярных орбиталей двухатомных молекул. Электроотрицательность. Шкала электроотрицательности Л.Полинга .

5. Закон Авогадро. Моль, мольный объем. Постоянная Авогадро, способы ее определения .

Основные особенности строения газообразных, жидких и твердых веществ. Понятия "газ" и "пар". Кристаллические решетки твердых тел. Элементарные ячейки решеток .

РАЗДЕЛ II. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ( 4 часа)

1. Основы химической кинетики. Понятие о химической системе. Фаза. Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от концентрации реагентов, от температуры и наличия катализатора. Константа скорости реакции. Краткое понятие о механизме реакции. Элементарная стадия реакции. Порядок реакции. Реакции простые и сложные. Закон действующих масс, условия его применимости. Причины сильной зависимости скоростей большинства реакций от температуры. Энергия активации .

Уравнение Аррениуса, правило Вант-Гофа. Понятие об активных молекулах. Диаграмма пути реакции. Гетерогенные реакции .

Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Активаторы и ингибиторы .

Значение катализа в химии, биохимии .

2. Тепловые эффекты химических реакций. Реакции эндо- и экзотермические. Знак теплового эффекта. Энтальпия. Закон сохранения энергии при протекании химических реакций. Зависимость тепловых эффектов химических реакций от природы реагирующих веществ, их массы, температуры, аллотропных модификаций и агрегатного состояния .





Стандартные условия для записи термохимических уравнений. Закон Гесса. Теплоты образования химических соединений, определение теплот образования по таблицам .

3. Химическое равновесие. Системы равновесные и неравновесные. Обратимые и необратимые химические реакции. Динамический характер равновесия. Критерий достижения равновесия. Константа равновесия. Влияние внешних условий на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Изменение внутренней энергии и упорядоченности расположения частиц при протекании химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса .

–  –  –

1. Растворы. Истинные и коллоидные растворы, взвеси, эмульсии. Отличия растворов от химических соединений. Жидкие и твердые истинные растворы. Соединения переменного состава как твердые растворы .

Водные растворы. Факторы, влияющие на скорость растворения. Растворимость веществ .

Зависимость растворимости от температуры, описание этой зависимости с точки зрения принципа Ле Шателье. Тепловые эффекты растворения .

Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (мольная доля, массовая доля, молярная концентрация, содержание вещества в 1 мл раствора — титр). Растворимость твердых веществ в жидкостях. Растворимость газов, зависимость растворимости газов от давления .

Электролиты в водных растворах. Экспериментальное обнаружение 2 .

электропроводности растворов электролитов. Неэлектролиты. Причины появления ионов в растворе в случае растворения ионных соединений и соединений с полярной связью .

Степень диссоциации, константа диссоциации. Зависимость степени диссоциации от концентрации растворенного вещества и температуры. Сильные и слабые электролиты .

Написание полных и кратких ионных уравнений .

Понятие о ПР. Растворы малорастворимых в воде солей — сильных электролитов .

Расчет значений ПР малорастворимых соединений по данным о растворимости .

Определение возможности выпадения осадка при смешении растворов реагентов, образующих соединение с низким значением ПР .

Равновесие при диссоциации молекул воды. рН раствора. Ионное произведение воды, его зависимость от температуры. Понятие о рН водного раствора. Связь между концентрацией ионов Н+ и рН раствора, переход от [H+] к рН и наоборот .

3. Кислоты и основания. Диссоциация в воде кислот и оснований. Сильные и слабые кислоты и основания. Вывод о силе кислородсодержащей кислоты на основе анализа ее формулы. Диссоциация многоосновных кислот и многоосновных оснований. Константа диссоциации. Особенности поведения ионов Н+ в водных растворах, ион гидроксония .

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда. Теория кислот и оснований Льюиса .

Возможные определения понятий "кислота" и "основание". Важнейшие химические свойства кислот и оснований. Реакция нейтрализации как реакция переноса протона .

Способы получения кислот и оснований. Амфотерные гидроксиды .

Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов гидроксида железа (III) и кремниевой кислоты. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция коллоидов. Золи и гели. Коллоидные растворы в биологических объектах, в природе и в технике .

4. Соли. Гидролиз солей. Соли средние, кислые и основные. Гидролиз солей в водных растворах. Написание ионно-молекулярных уравнений гидролиза. Гидролиз обратимый и необратимый. Усиление и подавление гидролиза с позиций принципа Ле Шателье .

Ступенчатый характер гидролиза многозарядных ионов .

Важнейшие химические свойства солей. Способы получения солей. Различные методы классификации солей .

5. Оксиды. Возможные определения термина "оксид". Оксиды соле- и несолеобразующие .

Подразделение солеобразующих оксидов на основные, кислотные и амфотерные .

Изменение свойств оксидов одного элемента в зависимости от степени окисления атомов другого элемента. Типичные свойства оксидов и способы их получения. Применение важнейших оксидов. Пероксиды, отличия свойств пероксидов от свойств оксидов .

Генетическая связь между оксидами, кислотами, основаниями и солями .

РАЗДЕЛ IV. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ .

–  –  –

1. Понятие о степени окисления. Методика определения степеней окисления .

Разграничение понятий "степень окисления" и "валентность". Реакции, протекающие с изменением степеней окисления участвующих в них атомов, реакции окисления и восстановления. Важнейшие окислители и восстановители .

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Нахождение коэффициентов в этих уравнениях методом электронного и электронно-ионного баланса .

Реакции диспропорционирования. Реакции окисления-восстановления в технике, в живых организмах .

2. Электродные потенциалы. Ряд стандартных потенциалов. Стандартные условия .

Простейший электрохимический элемент. Электродные полуреакции. Катод и анод электрохимического элемента. Понятие о стандартных потенциалах. Ряд стандартных потенциалов. Зависимость потенциала от концентрации, от температуры .

3. Электролиз. Процессы при электролизе водных растворов солей хлорида меди, иодида калия, сульфата калия, других кислородсодержащих солей активных металлов, щелочей, растворов кислот (простейшие случаи). Роль кислотности среды при электролизе .

Краткое понятие об электролизе с активным анодом. Электролиз расплавов .

Использование электролиза в технике для получения и очистки металлов, получения активных неметаллов, создания защитных покрытий .

–  –  –

1. Водород, вода. История открытия водорода. Распространенность на Земле, в космосе .

Характеристика атомов водорода. Двойственное положение водорода в периодической системе. Молекула водорода, ее особенности. Физические свойства водорода .

Промышленные и лабораторные методы получения. Важнейшие лабораторные методы очистки. Проблема осушки газов, возможности ее решения в случае водорода .

Химические свойства водорода. Гидриды. Применение водорода. Перспективы водородной энергетики .

Вода, строение ее молекул, особенности строения в твердом состоянии. Физические и химические свойства. Очистка воды, водоподготовка. Значение воды в жизни и деятельности человека. Пути сбережения водных ресурсов, проблема нехватки пресной воды .

Пероксид водорода. Особенности строения молекул. Важнейшие физические и химические свойства, области применения .

2. Группа №7 периодической системы галогены. Общая характеристика. Положение в периодической системе элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов .

Важнейшие степени окисления. Галогены в природе. Важнейшие минералы, содержащие хлор и фтор .

Фтор. История открытия. Характеристика основных особенностей атома и молекулы .

Важнейшие физические и химические свойства. Плавиковая кислота, ее главные особенности. Фториды. Применение фтора, плавиковой кислоты и фторида кальция .

Хлор. История открытия. Характеристика атома и молекулы. Важнейшие физические и химические свойства. Получение в промышленности и в лаборатории. Правила безопасного обращения. Методы обнаружения в воздухе лаборатории. Химические свойства. Хлорная вода. Взаимодействие хлора с неметаллами. Хлороводород. Соляная кислота, ее получение, важнейшие свойства, применение. Соли соляной кислоты — хлориды, их применение. Кислородные соединения хлора. Хлорноватистая кислота, гипохлориты, их окислительные свойства. Хлорная известь, получение и важнейшие свойства, применение. Хлористая, хлорноватая и хлорная кислоты, тенденция в изменении их свойств. Реакции хлора с металлами. Применение хлора и его соединений .

Качественная реакция на хлорид-ион. Воздействие хлорид-иона на окружающую среду .

Бром. История открытия. Важнейшие физические и химические свойства .

Бромоводородная кислота, бромиды. Взаимодействие брома с растворами щелочей .

Кислородные соединения брома, броматы. Правила безопасного обращения с бромом .

Иод. История открытия. Физические свойства. Восстановительные и окислительные химические свойства иода. Иодоводородная кислота, иодиды. Взаимодействие иода с растворами щелочей. Иодная кислота, особенности свойств. Иодкрахмальная реакция и ее практическое использование .

3. Группа № 6 периодической системы. Общая характеристика. Особенности строения электронных оболочек атомов. Важнейшие степени окисления. Главные тенденции в изменении химических свойств от кислорода к теллуру .

Кислород. История открытия. Распространенность в природе. Характеристика атома кислорода. Аллотропия кислорода, особенности строения молекул О2 и О3. Важнейшие физические свойства кислорода. Кислород как окислитель. Реакции кислорода с простыми и сложными веществами. Получение кислорода в промышленности и лаборатории .

Важнейшие методы очистки кислорода. Значение кислорода для жизни и деятельности человека. Применение кислорода в технике .

Озон. Важнейшие физические и химические особенности. Способы получения озона .

Ядовитые свойства озона, правила безопасного с ним обращения. Роль озонового слоя в атмосфере; меры, предпринимаемые для его сохранения .

Сера. Распространенность в природе, природные соединения серы. Особенности строения молекул, аллотропия серы. Важнейшие физические. Получение серы в промышленности .

Важнейшие химические свойства, реакции серы с металлами и неметаллами .

Использование серы в народном хозяйстве .

Соединения серы (-2). Сероводород, его кислотные свойства. Техника безопасного обращения с сероводородом. Сероводород в природе, проблема очистки природного газа от сероводорода. Сульфиды и гидросульфиды .

Соединения серы (+4). Оксид серы (+4), способы получения, важнейшие физические и химические свойства. Очистка промышленных выбросов от сернистого газа, кислотные дожди. Применение оксида серы (+4) и его производных — солей сернистой кислоты (сульфитов и гидросульфитов). Практическое значение гидросульфита кальция .

Проблема очистки сточных вод от этого реагента .

Соединения серы (+6). Оксид серы (+6), его важнейшие физические и химические свойства, промышленное производство. Серная кислота, ее важнейшие физические и химические свойства. Правила безопасного обращения. Качественная реакция на сульфатион. Взаимодействие с металлами разбавленной и концентрированной серной кислоты .

Производство серной кислоты. Контактный метод. Роль контакта-катализатора .

Особенности поглощения оксида серы (+6) раствором. Основные области применения серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты. Термическое разложение сульфатов. Олеум, его краткие характеристики .

4. Элементы группы № 5 периодической системы. Общая характеристика. Особенности строения электронных оболочек атомов. Возможные степени окисления. Главные тенденции в изменении химических свойств от азота к висмуту .

Азот. История открытия. Распространенность в природе. Характеристика атома азота, особенности строения и свойства молекулы N2. Важнейшие физические свойства .

Получение азота в промышленности и в лаборатории. Важнейшие химические свойства .

Нитриды. Соединения азота с водородом, кислородом .

Аммиак. Особенности строения молекул, важнейшие физические свойства. Основные свойства аммиака, их природа. Химические реакции с участием аммиака как основания и как восстановителя. Получение аммиака в промышленности. Оптимальные условия синтеза аммиака. Водный раствор аммиака. Ион аммония и соли аммония, их химические свойства, отношение к нагреванию. Гидролиз солей аммония. Качественное обнаружение иона аммония. Каталитическое и некаталитическое окисление аммиака кислородом .

Кислородные соединения азота. Оксиды азота, их краткая характеристика, строение молекул и химические свойства. Проблема очистки выхлопных газов автомобилей от оксидов азота. Азотистая кислота, нитриты. Азотная кислота, строение молекулы .

Важнейшие физические и химические свойства. Дымящая и концентрированная азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлом. Важнейшие методы промышленного производства азотной кислоты .

Соли азотной кислоты — нитраты. Термическое разложение нитратов .

Азотные удобрения. Важнейшие жидкие и твердые азотные удобрения .

Фосфор. История открытия. Природные соединения фосфора. Аллотропия фосфора .

Особенности строения и свойств белого и красного фосфора. Свечение белого фосфора при окислении кислородом. Правила безопасного обращения с белым фосфором. Реакции фосфора с металлами и неметаллами. Фосфины. Фосфиды. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты, их строение и свойства. Ортофосфорная кислота, фосфаты. Метафосфорная кислота. Качественная реакция на фосфат-ион. Кислоты, содержащие атом фосфор в степени окисления ниже +5, и их соли .

Фосфорные удобрения. Важнейшие фосфорные удобрения .

5. Элементы группы № 4 периодической системы. Общая характеристика. Особенности строения электронных оболочек атомов. Возможные степени окисления. Главные тенденции в изменении химических свойств от углерода к свинцу .

Углерод. Распространенность в природе. Характеристика атома углерода. Основное и возбужденное состояния. Возможности sp, sp2 и sp3-гибридизаций. Аллотропные модификации. Сажа, аморфный уголь. Физические свойства алмаза и графита. Другие модификации углерода. Сажа как адсорбент, важнейшие физико-химические особенности адсорбции. Взаимодействие угля с металлами и неметаллами. Карбиды, особенности их состава и строения .

Оксиды углерода. Оксид углерода(II), особенности строения и свойства молекулы СО .

Химические свойства оксида углерода(II) как восстановителя. Токсичность оксида углерода(II), правила безопасного обращения. Оксид углерода(IV), строение молекулы, важнейшие физические и химические свойства. Угольная кислота, карбонаты .

Качественная реакция на карбонат-ион. Взаимное превращение кислых и средних карбонатов в природе. Материалы, отвечающие названию "сода". Сода питьевая, кристаллическая, кальцинированная. Основные типы топлива. Условия полного сжигания топлива. Проблемы охраны окружающей среды при сгорании твердого и жидкого топлива .

Кремний. Распространенность в природе. Характеристика атома кремния. Важнейшие физические и химические свойства кремния. Силициды. Кремнезем, его строение. Кварц .

Химические свойства оксида кремния(IV). Кремниевые кислоты, особенности их строения. Силикаты. Силикатная промышленность. Производство керамики, стекла, цемента .

6. Бор. Общая характеристика, важнейшие физические и химические свойства. Сходство с кремнием как иллюстрация диагонального сходства элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Причины такого сходства .

7. Инертные (благородные) газы. Общая характеристика. Важнейшие физические и химические свойства. Получение и применение инертных газов .

–  –  –

1. Общая характеристика металлов. Особенности химических связей в металлах .

Металлическая связь. Положение металлов в периодической системе элементов .

Общность физических и химических свойств. Возможные классификации металлов .

2. Щелочные металлы. Краткая история открытия. Положение в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов. Важнейшие физические и химические свойства. Тенденция изменения свойств в группе щелочных металлов .

Оксиды и пероксиды. Гидроксиды щелочных металлов. Техника безопасного обращения с щелочными металлами, их оксидами, пероксидами и щелочами. Обнаружение щелочных металлов методом пламенной фотометрии. Соединения натрия и калия в природе .

Калийные удобрения .

3. Металлы группы №2 периодической системы. История открытия. Положение в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов. Тенденции изменения свойств в группе. Магний и щелочные металлы: кальций, стронций, барий .

Важнейшие физические и химические свойства. Оксид и гидроксид магния. Оксид и гидроксид кальция, их практическое применение. Карбонат и гидрокарбонат кальция .

Гипс. Применение соединений кальция .

Жесткость воды. Карбонатная и некарбонатная жесткость, временная и постоянная жесткость. Способы умягчения воды. Ионный обмен, иониты. Обработка воды при ее подготовке в промышленности .

4. Алюминий. Краткая история открытия. Особенности строения электронной оболочки атома. Природные соединения алюминия. Получение алюминия. Важнейшие физические и химические свойства алюминия. Защитная поверхностная пленка оксида .

Искусственное создание утолщенной пленки (анодирование алюминия). Оксид и гидроксид алюминия. Амфотерность гидроксида алюминия. Алюминотермия .

Промышленное производство алюминия. Применение алюминия и его сплавов .

5. Переходные металлы четвертого периода ванадий – цинк. Положение в периодической системе, особенности строения оболочек атомов в сравнении со строением атомов непереходных металлов. Важнейшие тенденции в изменении физических и химических свойств .

Хром. Особенности строения электронной оболочки атома. Важнейшие физические и химические свойства. Соединения хрома (+2), (+3) и (+6). Оксиды хрома, отвечающие этим степеням окисления, тенденция в изменении их кислотно-основных свойств .

Гидроксид хрома (+3), его амфотерный характер. Хромовая и дихромовая кислоты, хроматы и дихроматы. Комплексные соединения хрома. Окислительные свойства соединений хрома (+6). Применение хрома и его соединений .



Марганец. Строение электронной оболочки атома. Важнейшие физические и химические свойства. Характерные степени окисления, свойства отвечающих им оксидов и гидроксидов. Получение и применение марганца .

Железо. Распространенность в природе, важнейшие руды железа. Особенности строения электронной оболочки атома. Кристаллические модификации железа. Важнейшие физические и химические свойства. Соединения железа в степенях окисления +2 и +3, оксиды и гидроксиды железа, отвечающие этим степеням окисления. Комплексные соединения железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы железа Fe2+и Fe3+ .

Возможности получения соединений железа (+6) и (+8). Применение железа и его соединений .

Кобальт. Строение электронной оболочки атома. Важнейшие физические и химические свойства. Степени окисления +2 и +3, свойства отвечающих им оксидов. Гидроксид кобальта(II). Соли кобальта. Получение и применение кобальта .

Никель. Строение электронной оболочки атома. Важнейшие физические и химические свойства. Степени окисления +2 и +3, свойства отвечающих им оксидов. Гидроксид никеля (II). Диметилглиоксим никеля. Получение и применение никеля Медь. Особенности строения электронной оболочки атома. Важнейшие физические и химические свойства. Соединения меди в степенях окисления (+1) и (+2), оксиды, отвечающие этим степеням окисления. Гидроксид меди(II), его химические свойства .

Купраты. Комплексные соединения меди(I) и меди(II). Применение меди и ее соединений .

Цинк. Особенности строения электронной оболочки атома. Важнейшие физические и химические свойства. Оксид и гидроксид цинка. Средние и основные соли цинка .

Комплексные соединения цинка. Применение цинка и его соединений .

6. Другие переходные металлы: серебро, ртуть, свинец. Особенности строения элементарных оболочек атомов. Важнейшие степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Галогениды серебра, особенности свойств. Ядовитые свойства ртути. Приемы удаления ртути (демеркуризации). Важнейшие комплексные соединения. Применение указанных металлов и их соединений .

7. Комплексные соединения. Определение термина "комплексное соединение" .

Особенности строения. Центральный атом и лиганды. Координационное число. Изомерия комплексных соединений. Применение комплексных соединений .

8. Основы металлургии. Формы нахождения металлов в природе. Минералы и руды .

Добыча руд, их обогащение. Пиро- и гидрометаллургия. Проблемы сохранения окружающей среды при металлургических процессах .

Производство чугуна и стали. Краткое знакомство с диаграммой состояния системы железо — углерод. Химические реакции, лежащие в основе производства чугуна .

Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Химические основы кислородноконвертерного способа. Электродуговая печь. Бездоменный процесс получения стали .

Различия физических свойств чугуна и стали. Применение чугуна и стали. Роль отечественных металлургов в развитии металлургии .

Производство алюминия. Проблема понижения температуры плавления электролизной массы. Подготовка сырья. Особенности проведения электролиза .

8. Коррозия металлов и сплавов. Методы борьбы с коррозией. Газовая и электрохимическая коррозия. Роль кислорода при электрохимической коррозии. Способы защиты металлов и сплавов от коррозии .

–  –  –

Определение химии как науки и отрасли промышленности. Место химии среди других естественных наук. Математизация химии, использование в химии компьютерной техники. Главные направления современного развития неорганической химии: химия высокотемпературных сверхпроводников, химия полупроводников, получение материалов с заданными свойствами, изучение состояния веществ в экстремальных условиях при сверхвысоких давлениях, в плазме, при сверхнизких температурах и т.д., изучение необычных степеней окисления элементов .

Решение тренировочных вариантов ЕГЭ. Разбор заданий .

Календарно - тематическое планирование занятий (10 класс) .

–  –  –

1. Предмет органической химии. Состав органических соединений, элементы-органогены .

Уникальные особенности атома углерода. Многообразие органических веществ. Роль эксперимента в органической химии .

2. Теория химического строения органических соединений. Основные положения .

Явление изомерии. Вклад А.М.Бутлерова в развитие теории химического строения .

Современное состояние теории химического строения. Простые и сложные связи .

Основные особенности химических связей с участием атомов углерода. Свойства и связей. Типы разрыва связи: гомо- и гетеролитический. Модели молекул органических соединений .

3. Классификация органических соединений. Основные признаки: скелет молекулы, степень насыщенности, наличие функциональных групп. Типы скелетов. Насыщенные и ненасыщенные соединения. Ациклические, алициклические и гетероциклические соединения. Ароматические соединения. Типы атомов. Важнейшие функциональные группы. Моно- и полифункциональные соединения, гетерофункциональные соединения .

Основные классы органических соединений. Понятия: гомологии, гомологический ряд .

Представление об элементоорганических соединениях .

4. Номенклатура органических соединений. Тривиальные и рациональные названия .

Современная номенклатура (номенклатура ИЮПАК). Несложные углеводородные радикалы и их названия .

5. Изомерия органических соединений. Структурная (скелетная и положения) изомерия, геометрическая и оптическая изомерия. Хиральность. Асимметрический атом углерода, энантиомер. Изомерные классы соединений .

6. Особенности реакций с участием органических соединений. Понятие о механизме реакций. Классификация реагентов: радикалы, электрофилы, нуклеофилы. Классификация органических реакций: замещение, присоединение, отщепление, изомеризация, разложение, окисление, восстановление. Классификация по механизму реакции:

радикальные, ионные, нуклеофильные и электрофильные .

7. Взаимное влияние атомов в молекулах, ионах и радикалах. Способы передачи влияния через пространство и по цепи химических связей; пространственные и электронные эффекты. Индуктивный эффект. Группы, обладающие -I и +I эффектом. Мезомерный эффект. Типы сопряженных систем. Способы изображения частиц с единой -системой .

Группы, обладающие -М и +М эффектом .

8. Экспериментальные методы в органической химии. Выделение и очистка веществ .

Перекристаллизация, перегонка, сублимация-десублимация, экстракция, хроматография .

Контроль чистоты веществ .

9. Анализ органических веществ. Определение качественного и количественного элементного состава, нахождение молекулярной формулы по данным химического анализа и по плотности паров вещества. Обнаружение кратных связей и функциональных групп. Представление о химических методах установления структурной и пространственной формулы молекул .

–  –  –

1. Предельные углеводороды (алканы). Общая формула. Электронное и пространственное строение алканов. sp3-гибридизация атомов углерода. Типы изомерии. Конформация и конформеры. Гомологический ряд. Номенклатура. Физические свойства .

Реакции радикального замещения. Реакции с галогенами. Селективность в реакциях радикального замещения. Влияние различных факторов. Алкильные радикалы, их строение. Зависимость устойчивости радикала от его строения. Нитрование по Коновалову. Полное и частичное окисление кислородом. Сульфохлорирование. Реакции разложения. Пиролиз. Крекинг, его виды. Конверсия метана. Реакции дегидрирования и дегидроциклизации, роль катализатора .

Нефть и природный газ. Применение. Топливо. Промышленные синтезы на основе алканов нефти .

2. Конформации молекул. Вращение вокруг -связи. Конформации, способы их изображения. Заторможенные и заслоненные конформации. Различия понятий:

конформация и конфигурация, конформер и изомер .

3. Циклоалканы. Общая формула. Номенклатура. Электронное и пространственное строение, особенности малых циклов. Основные виды напряжений: угловое и заслоненное. Конформации циклогексана. Общая характеристика химических свойств .

Применение. Получение, выделение из нефти .

4. Этиленовые углеводороды (алкены). Общая формула. Изомерия. Электронное и пространственное строение, двойная связь С=С, sp2-гибридизация атомов углерода .

Номенклатура. Физические свойства .

Реакции присоединения по двойной связи. Качественные реакции на алкены. Реакции электрофильного присоединения, механизм. -комплексы и карбокатионы. Сопряженное присоединение. Правило Марковникова. Реакции присоединения .

Окисление, озонирование. Аллильное хлорирование и бромирование .

Полимеризация. Представления о радикальном, катионном и ионно-координационном механизме. Стереорегулярность. Понятия: полимер, мономер, концевые группы, степень полимеризации, молекулярная масса. Полиэтилен. Представление о разветвленных и пространственных полимерах. Области применения полимеров .

Получение и применение алкенов. Промышленные синтезы на их основе .

5. Диеновые углеводороды. Каучуки. Резина. Диеновые углеводороды, их типы, изомерия и номенклатура. Диены с сопряженными двойными связями. Общая характеристика химических свойств, сравнение с алкенами и несопряженными диенами. Реакции присоединения галогенов и галогеноводородов. Присоединения по 1,2- и 1,4-типам .

Природный каучук. Состав, строение и физико-механические свойства. Гуттаперча .

Вулканизация. Синтез каучука по С.В.Лебедеву. Примеры искусственных и синтетических полимеров. Получение и применение .

6. Ацетиленовые углеводороды (алкины). Общая формула. Электронное и пространственное строение. Тройная связь С С, связь С — Н, sp-гибридизация атомов углерода. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства .

Гидрирование, присоединение галогенов, галогенов, гидратация. Понятие о кислотности алкинов-1, качественные реакции на алкины-1 .

Ди-, три-, тетра- и полимеризация ацетилена. Получение и применение ацетилена .

Промышленные синтезы на его основе .

7. Ароматические углеводороды (арены). Бензол. Электронное и пространственное строение. Ароматичность. Энергия сопряжения. Физические свойства. Химические свойства. Реакции электрофильного замещения, реакции присоединения .

Реакции электрофильного замещения в производных бензола. Направление, легкость протекания. Ориентанты 1-го и 2-го рода. Согласованная и несогласованная ориентация заместителей .

Алкилбензолы. Изомерия. Номенклатура. Общая характеристика химических свойств .

Взаимное влияние бензольного кольца и алкильной группы. Реакции электрофильного замещения в бензольное кольцо и по алкильной группе на примере толуола .

Получение и применение бензола. Промышленные синтезы на основе бензола и толуола .

Понятие о полициклических аренах. Взаимопревращения углеводородов различных классов .

8. Природные источники углеводородов. Природный газ, попутный нефтяной газ. Состав и использование. Нефть, состав, свойства, добыча. Переработка. Проблемы охраны окружающей среды. Каменный уголь .

РАЗДЕЛ III. МОНО- И ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (16 часов)

1. Галогенопроизводные углеводородов. Моно- и полигалогенопроизводные углеводородов, их типы, изомерия и номенклатура .

Алкилгалогениды. Строение, общая характеристика химических свойств. Реакции нуклеофильного замещения с водой, водным раствором щелочи, аммиаком .

Представление о моно- и бимолекулярном механизме замещения. Элиминирование .

Правило Зайцева .

Получение и применение алкилгалогенидов. Применение в органическом промышленном синтезе .

2. Нитросоединения. Электронное и пространственное строение нитрогруппы. Общая характеристика химических свойств. Реакция Зинина. Ориентирующее влияние нитрогруппы в реакциях электрофильного замещения аренов. Получение и применение нитросоединений .

3. Амины. Типы: первичные, вторичные, третичные, предельные и ароматические .

Изомерия и номенклатура. Предельные амины. Электронное строение. Химические свойства. Основность. Реакции с алкилгалогенидами и азотистой кислотой. Четвертичные аммониевые соли и основания. Получение, применение. Нуклеофильность .

Ароматические амины. Строение. Ориентирующий эффект аминогруппы в реакциях электрофильного замещения в аренах; зависимость от кислотности среды. Общая характеристика химических свойств. Основность .

4. Спирты. Многоатомные спирты. Фенолы. Предельные одноатомные спирты. Типы .

Изомерия и номенклатура. Электронное строение. Физические свойства, роль водородных связей. Общая характеристика химических свойств. Кислотность. Спирты в реакциях нуклеофильного замещения и дегидратации. Качественные реакции на спирты .

Получение. Промышленное производство метанола и этанола, их применение в органическом синтезе .

Предельные многоатомные спирты. Строение. Общая характеристика свойств .

Этиленгликоль и глицерин. Особенности химических свойств.. Качественная реакция на 1,2-диолы. Применение .

Фенолы. Строение. Электронные эффекты гидроксильной группы. Общая характеристика химических свойств. Сравнение со свойствами бензола, спиртов, анилина. Кислотность .

Качественная реакция на фенолы. Реакции электрофильного замещения. Бромирование .

Нитрование. Азосочетание. Получение и применение фенола .

5. Карбоксильные соединения. Альдегиды и кетоны. Изомерия. Номенклатура .

Электронное и пространственное строение. Взаимное влияние карбонильной группы и углеводородного радикала. Общая характеристика химических свойств. Гидрирование .

Реакция нуклеофильного присоединения. Взаимодействие с водой, спиртами, азотистыми основаниями. Образование фенолформальдегидных смол. Окисление, качественные реакции на альдегиды. Получение ацетона. Промышленные синтезы на основе формальдегида и ацетальдегида .

6. Карбоновые кислоты и их производные. Предельные одноосновные кислоты .

Номенклатура. Строение карбонильной группы и карбоксилат-иона. Физические свойства, роль водородных связей. Химические свойства. Особенности свойств муравьиной кислоты. Кислотность: ионизация в водных растворах, реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, аминами, солями более слабых кислот. Качественная реакция .

Функциональные производные карбоновых кислот. Типы, электронное строение .

Хлорангидриды. Ангидриды. Реакция этерификации, ее механизм. Получение сложных эфиров, их гидролиз, применение. Жиры. Строение жиров, нахождение в природе, роль в процессах жизнедеятельности. Гидрирование непредельных жиров. Соли карбоновых кислот. Пиролиз в присутствии твердой щелочи. Мыла. Строение, представление о механизме моющего действия. Получение. Синтетические моющие средства. Проблемы охраны окружающей среды .

Ароматические кислоты. Бензойная кислота, ее строение, свойства и применение .

Фталиевая и терефталиевая кислоты, образование полиэфиров .

Дикарбоновые кислоты. Номенклатура. Кислотность. Отношение к нагреванию .

Непредельные кислоты, их строение, изомерия и номенклатура. Важнейшие химические свойства. Акриловая кислота. Полимеры на ее основе .

РАЗДЕЛ IV. ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 часов)

1. Аминокислоты. Строение аминокислот. Кислотно-основные свойства, амфотерность .

Реакции этерификации. Отношение к нагреванию. Ароматические аминокислоты .

Антраниловая и пара-аминобензойная кислоты. Представление о пространственном строении и роли в процессах жизнедеятельности .

2. Белки. Ди- и полипептиды. Пептидная связь. Гидролиз. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структура белков. Денатурирование. Превращение белков пищи в организме. Шерсть, шелк. Проблема химического синтеза белков .

3. Углеводы. Типы: моно-, ди-, олиго- и полисахариды. Моносахариды как поликарбоксикарбонильные соединения. Альдозы и кетозы. Качественные реакции на альдегидную группу и на диольную группировку. Представление о пространственном строении и таутомерии в углеводах. Циклические формы моносахаридов. Гликозидный и гликозный гидроксилы. Особенности гликозидного гидроксила на примере реакции этерификации. Глюкоза. Представление о пространственном строении глюкозы. Роль глюкозы в процессах жизнедеятельности. Фруктоза. Представление о пространственном строении фруктозы и ее химических свойствах. Нахождение в природе .

Дисахариды. Типы: восстанавливающие и невосстанавливающие. Сахароза: строение, реакция этерификации. Гидролиз. Значение в процессах жизнедеятельности. Мальтоза и целлобиоза .

Полисахариды. Крахмал. Амилоза и амилопектин. Строение. Физические свойства .

Качественная реакция. Гидролиз. Образование и роль в живых организмах. Применение .

Целлюлоза, строение, физико-химические свойства, гидролиз, нахождение в природе .

Бумага. Применение целлюлозы в промышленности. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы .

РАЗДЕЛ V. СПЕЦИАЛЬНЫЕ РАЗДЕЛЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (6 часов)

1. Гетероциклические соединения. Насыщенные, ненасыщенные и ароматические гетероциклы. Основные особенности строения и свойства ароматических пяти- и шестичленных гетероциклов с одним гетероатомом (на примере пиррола и пиридина) .

Примеры гетероциклов с двумя и несколькими гетероатомами .

2. Нуклеиновые кислоты и биосинтез белка. Ознакомительные сведения о строении и функциях в организме РНК и ДНК. Азотистые основания, нуклеозиды и нуклеотиды, двойная спираль ДНК. Основные этапы синтеза белка в организме и принципы записи структуры белковой молекулы .

3. Промышленный органический синтез. Основные этапы и тенденции развития .

Экологические и экономические требования к производству. Сырье: возобновляемые и невозобновляемые источники. Уголь. Нефть. Роль каталитических и безотходных методов в промышленности .

4. Заключение. Химическая форма движения материи, ее место среди других форм .

Единство органической и неорганической природы. Химическая эволюция .

Возникновение жизни .

–  –  –

Литература Основная

1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. В 2-х т. — М.: 1-я Федерат. Книготорг. Компания. 1998 .

2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии. М.: Мир и образование. 2002 .

Дополнительная

1. Химия. Школьная энциклопедия. Гл. ред. Ю.А.Золотов. М.: Большая российская энциклопедия, 2003. 872 с .

2. Химический энциклопедический словарь. Под ред. И.Л.Кнунянца. М.: Сов .

энциклопедия, 1983 .

3. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. Гл. ред. В.А.Володин. — М.: Аванта+, 2000 .

640 с .

4. Энциклопедический словарь юного химика. Сост. В.А.Крицман и В.В.Станцо. М.:

Педагогика, 1982 г. и послед .

5. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1974 .

6. Леенсон И.А. Почему и как идут химические реакции. М.: МИРОС, 1995. 176 с .

7. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. Пер. с англ. М.: Мир.1991 .

8. Стахеев А.Ю.. Вся химия в 50-ти таблицах. Издание 2-ое. М.: РОСТ, МИРОС, 1998, 1999, 2000 .






Похожие работы:

«Афонин А.Н., Соколова Ю.В. Эколого-географический анализ и моделирование распространения биологических объектов с использованием ГИС Учебное пособие (Практикум) УДК 91 ББК 26.17 А94 Одобрено Учебно-методической комиссии Института наук о Земле Санкт-Петербургского госуд...»

«ПАРАЗИТОЛОГИЯ, III, 6, 1969 УДК 576.851.71 МЫШЕВИДНЫЕ ГРЫЗУНЫ КАК ПРОКОРМИТЕЛИ ИКСОДОВЫХ КЛЕЩЕЙ В ЛЕСНОМ ПОЯСЕ ГОРНОГО КРЫМА Е. Ф. Соснина Зоологический институт АН СССР, Ленинград Многочисленные в лесном поясе горного Крыма 3 вида мышевидных грызунов прокармливают большое количество личинок и нимф иксодовых клещей,...»

«УДК 551.521.31 Е.В. Волошина, к.г.н., В.Ю. Курышина, асс. Одесский государственный экологический университет ПРОСТРАНСТВЕННО-ВРЕМЕННОЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ СУММАРНОЙ СОЛНЕЧНОЙ РАДИАЦИИ В ЮГО-ЗАПАДНЫХ ОБЛАСТЯХ УКРАИНЫ...»

«ДОПОЛНЕНИЕ N ОТЧЕТ О ПРОМЫСЛЕ: DISSOSTICHUS ELEGINOIDES, ОСТРОВА ПРИНС-ЭДУАРД, ИЭЗ ЮЖНОЙ АФРИКИ (ПОДРАЙОНЫ 58.6 И 58.7) СОДЕРЖАНИЕ Стр.1. Информация о промысле 1.1 Зарегистрированный вылов (временные ряды) 1.2 ННН вылов 1.3 Размерный состав уловов (временные ряды) 2. Запасы и районы 3....»

«Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Ставропольский государственный медицинский университет" Министерства здравоохранения Российской Федерации Кафедра гистологии МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ к практическ...»

«УТВЕРЖДАЮ 1. Цели освоения дисциплины Цели освоения дисциплины: формирование знаний о структуре, морфологии и свойствах природных и геохимических ландшафтов; эколого-геохимического анализа антропогенной миграции химических элементов, а также основы ландшафтногеоэкологического планирования и проектирования. В результате освоения...»

«2. Плодородие почв и применение удобрений 12. Подоляк, А.Г. Травосмеси на основе клевера в зоне радиоактивного загрязнения / А.Г. Подоляк, Т.В. Арастович // Белорусское сельское хозяйство. – 2005. – № 6(38). – С. 3638.13. Касьянчик, С.А. Урожай и содержание основных элементов питания в многолетних злаковых травах при возделыв...»




 
2019 www.mash.dobrota.biz - «Бесплатная электронная библиотека - онлайн публикации»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.